H2.4

Chemische reacties

1 / 15

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 15 slides, with text slides.

Items in this lesson

Chemische reacties

Slide 1 - Slide

Wat gaan we doen?

Uitleg §2.4
Maken §2.4

Slide 2 - Slide

Doelen §2.3

Kloppend maken reactievergelijkingen
Opstellen reactievergelijkingen

Slide 3 - Slide

§2.3

1. Stel reactieschema op (in woorden)

2. Vervang de namen voor de afkortingen van de stoffen

3. Tel de atomen voor en na de pijl (dit moet gelijk zijn)

4. Maak de reactie kloppend door de coëfficiënten toe te voegen.

Slide 4 - Slide

Vraag 37 bespreken

Slide 5 - Slide

§2.3

Waren er nog opdrachten niet gelukt?

Slide 6 - Slide

Doelen §2.4

Kenmerk van ontledingsreactie
3 soorten ontledingsreacties kennen
Ontleding van water (toestel van hoffman)

Slide 7 - Slide

§2.4

Ontledingsreactie heeft 1 beginstof en 2 of meer reactieproducten

Slide 8 - Slide

§2.4

3 ontledingsreacties

fotolyse = licht
elektrolyse = elektriciteit
thermolyse = warmte

Lyse= ontleding

Slide 9 - Slide

fotolyse

Slide 10 - Slide

thermolyse

Slide 11 - Slide

Elektrolyse is een ontledingsreactie door middel van elektriciteit.

voorbeeld

water (l) → waterstof (g) + zuurstof (g)

Elektrolyse

Slide 12 - Slide

Elektrolyse van water (toestel van Hoffmann)

Slide 13 - Slide

Aan het werk

lezen §2.4

Maken 40 t/m 43 + 45 + 47

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

H2.4

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

More lessons like this

H2.3 t/m 2.5 voor PW 3Havo

H2.5

H2.4 3v +2.5 start

H2 herhalen

H2.3 les 9 en 10 Ontledingsreacties

H4.4 toestel van Hoffman & toepassing waterstof

5.2 ontleding van stoffen

2.3 Chemische synthese en ontleding