This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.
Lesson duration is: 15 min
Items in this lesson
T4 9.5 Water winnen
Slide 1 - Slide
Plan van de les
Bespreken van HW
Uitleg over 9.5 (Water winnen)
Als er wat tijd over is: extra uitleg voor de herkansing
Slide 2 - Slide
Slide 3 - Slide
Doelen
Je kunt 2 manieren beschrijven van het winnen van water
Je kunt de termen hard water en DH beschrijven
Je kunt vier manieren beschrijven om water te ontharden.
Slide 4 - Slide
Slide 5 - Video
Slide 6 - Video
Welke soorten water ken je?
Slide 7 - Open question
Welke twee waterbronnen zijn de belangrijkste bronnen voor de winning van drinkwater?
A
grondwater en zeewater
B
regenwater en oppervlaktewater
C
grondwater en oppervlaktewater
D
regenwater en zeewater
Slide 8 - Quiz
Winning van drinkwater
De twee belangrijkste bronnen voor de winning van drinkwater zijn oppervlaktewater en grondwater.
De winning van drinkwater verloopt via een aantal stappen
Hoofdstuk 7. Water en reinigen
§7.2 Water winnen en gebruiken
Slide 9 - Slide
Waterzuivering van grondwater
Blokschema
Slide 10 - Slide
Waterzuivering oppervlakte water
Blokschema
Slide 11 - Slide
Hard Water
Slide 12 - Slide
Hard water bevat veel calcium- en magnesium-ionen
Hoe komen Ca2+ (en Mg2+) ionen in water?
Regenwater bevat CO2, dit is een beetje zuur. Dit komt op gesteentes terecht. Deze gesteentes bevatten calciumcarbonaat (CaCO3). Als het regenwater hierop valt, lost het calciumcarbonaat op:
Calciumcarbonaat is slecht oplosbaar, dus dit noem je ook wel de kalkaanslag/ketelsteen.
Dus bij verwarming/waterkoker etc krijg je vorming van ketelsteen als je hard water gebruikt.
Nog een nadeel: er is meer zeep nodig bij het wassen.
Slide 15 - Slide
Ontharden door:
ontharder toevoegen.
Een ontharder bevat een negatief ion dat met Ca2+ een neerslag veroorzaakt. bijv. F- of PO43-
De neerslag kun je vervolgens filtreren.
Slide 16 - Slide
Ontharden door: ionenwisselaar gebruiken.
Vaste stof die aan het oppervlak negatief geladen is, hieraan zitten natrium-ionen. Calcium-ionen uit het water worden ingewisseld door natrium-ionen
Slide 17 - Slide
Ontharden met groene zeep
Groene zeep schuimt slecht in hard water. De calcium-ionen reageren namelijk met de zeep-ionen.
De gevormde neerslag noem je kalkzeep. In de oplossing bevinden zich geen calcium-ionen meer, omdat deze zijn neergeslagen. Deze methode gebruik je niet vaak, omdat het gevormde kalkzeep neerslaat als een vettige stof.
Slide 18 - Slide
aan de slag
LEES de tekst van 9.5 en MAAK de opdrachten
Slide 19 - Slide
Plan van deze les
Bespreken HW 9.4
Maken vraag 1 tm 12 van 9.5
Eerst 15 minuten zelfstandig
Dan 15 minuten met rustig overleg
Dan naar eindexamensite -> Toets maken die klaar staat