H3.3 chemische reacties les 4

H3: Reactiesnelheid

H3.3

Reactiesnelheid

1 / 14

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 3

This lesson contains 14 slides, with text slides.

Items in this lesson

H3: Reactiesnelheid

H3.3

Reactiesnelheid

Slide 1 - Slide

Welkom

terugblik vorige les
uitleg H3.3
huiswerk volgende les

Slide 2 - Slide

terugblik vorige les

Vragen over:

leren blz 145
maken opdrachten: 33 t/m 39 (blz 152-154)

Slide 3 - Slide

lesdoel

weten hoe je een chemische reactie weergeeft
weten hoe je de reactiesnelheid kunt beïnvloeden

Slide 4 - Slide

chemische reactie

beginstoffen verdwijnen, er ontstaan nieuwe producten/stoffen.

weergeven in een (reactie)schema:

beginstoffen ---> reactieproducten

A + B ---> C + D

Slide 5 - Slide

reactie snelheid

De snelheid waarmee een reactie verloopt heet reactiesnelheid

Reactiesnelheid niet altijd even groot.

Explosie = reactiesnelheid hoog (snel)

rotten fruit = reactiesnelheid laag (langzaam)

Slide 6 - Slide

reactietijd

Reactietijd = tijd die nodig is om de reactie te laten verlopen, kun je meten.

Bij Explosie is de reactietijd kort, reactiesnelheid hoog

Bij rotten van fruit is de reactietijd lang, reactiesnelheid laag

Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd

Slide 7 - Slide

Snelheidsfactoren

Factoren om de snelheid te beïnvloeden zijn:

- Temperatuur

- Concentratie beginstof

- Verdelingsgraad

- Katalysator toevoegen

Slide 8 - Slide

Temperatuur (snelheid deeltjes)

Slide 9 - Slide

Concentratie (hoeveelheid deeltjes)

Slide 10 - Slide

fijnere verdelingsgraad

-> groter oppervlakte

Slide 11 - Slide

Katalysator (stof die 'helpt')

Slide 12 - Slide

lesdoel gehaald?

weten hoe je een chemische reactie weergeeft
weten hoe je de reactiesnelheid kunt beïnvloeden

Slide 13 - Slide

Huiswerk

leren blz 43 t/m 46

maken opdrachten: 43, 44, 46, 49, 50, 51 (blz 123)

Slide 14 - Slide