This lesson contains 33 slides, with interactive quizzes, text slides and 1 video.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
Directe Titratie
NOVA H13 Analysetechnieken
H13.5 Titrimetrie
Slide 1 - Slide
H7.4+H13.5
Wat is titreren?
Slide 2 - Slide
Deze les
Uitleg titratie-opstelling
Theorie titreren
Rekenvraag
Instructiefilmpjes ter voorbereiding op het practicum
Slide 3 - Slide
Leerdoelen
Je weet wat titreren is.
Je weet welke handelingen er plaats vinden bij titreren.
Je weet hoe je een pipet gebruikt.
Je weet hoe je een buret gebruikt.
Je kan rekenen met de resultaten van een titratie.
Slide 4 - Slide
titratie
een titratie is een kwantitatieve analysemethode om de onbekende molariteit van een stof te bepalen
Slide 5 - Slide
Wat is een titratie?
Kwantitatieve analysemethode.
Veel toegepast bij zuur-base reacties en redoxreacties.
A
B
C
Slide 6 - Slide
Hoe werkt een titratie?
Doel: bepalen van de onbekende concentratie van een oplossing
Erlenmeyer (A) met oplossing met onbekende concentratie.
Buret (B) bevat de oplossing met bekende concentratie.
Met kraantje (C) kun je heel nauwkeurig vloeistof toevoegen.
A
B
C
Slide 7 - Slide
https:
Slide 8 - Link
Hoe werkt titratie?
A en B reageren in een bekende molverhouding.
Door kleuromslag is te zien wanneer A op is.
Bij zuurbase reacties --> indicator toevoegen
Bij redox --> stoffen veranderen zelf van kleur
Met een berekening wordt de onbekende concentratie bepaald. Je gebruikt hiervoor het 7-stappenplan rekenen.
A
B
C
Slide 9 - Slide
Titratie: wat heb je nodig?
een volpipet
-->volumetrisch glaswerk om heel
nauwkeurig een hoeveelheid oplossing
af te meten, waarvan je de
concentratie (molariteit) wilt weten
(pipet is geijkt)
Slide 10 - Slide
Titratie: wat heb je nodig?
een buret
--> volumetrisch glaswerk (geijkt)
--> geeft exact aan hoeveel oplossing met bekende concentratie er is toegevoegd
Slide 11 - Slide
Titratie: zo doe je dat
In het volgende filmpje zie je een voorbeeld van een titratie.
De concentratie zoutzuur is niet bekend
Deze kan worden bepaald door een reactie met natronloog, waarvan je de concentratie wel weet
Bekijk het filmpje. De dia's erna leren je stap voor stap hoe je met de resultaten van deze proef de onbekende concentratie kunt berekenen
Slide 12 - Slide
Slide 13 - Video
00:24
Vloeistof overbrengen met een pipet
De juiste manier om een pipet te laten leeglopen is onder een hoek van 45 °. Op deze manier kan ook de laatste druppel uit de pipet via de wand in de erlenmeyer stromen.
LET OP: de pipet is geijkt, het laatste beetje vloeistof dat nu nog achterblijft, moet je laten zitten en NIET eruit blazen!
Slide 14 - Slide
00:40
In zoutzuur is fenolftaleïne kleurloos. Als alle zoutzuur op is, zie je een kleurverandering omdat de natronloog dan niet meer weg reageert. Welke kleur krijgt de oplossing dan? Gebruik Binas tabel 52A
Slide 15 - Open question
01:13
Hoe komt het dat de oplossing roze wordt op de plek waar de druppels vallen?
A
daar reageren de stoffen met elkaar en wordt het warm
B
op die plek zit de fenolftaleïne
C
op die plek reageert zoutzuur weg en is er teveel natronloog
D
op die plek reageert natronloog weg en is er teveel zoutzuur
Slide 16 - Quiz
01:45
druppelen: overmaat op één plek
Op de plek waar de druppel natronloog valt, reageert het zoutzuur weg. Daardoor is er op die plek teveel natronloog.
Als je goed mengt, reageert alle natronloog weg.
Hoe meer natronloog je toevoegt, hoe minder zoutzuur over blijft, hoe langer het duurt tot de roze kleur verdwijnt.
Slide 17 - Slide
02:42
Door het toevoegen van één druppel natronloog reageert het laatste beetje zoutzuur weg. De roze kleur verdwijnt niet meer. Je moet nu direct stoppen met toevoegen van natronloog. Alle zoutzuur is dan precies opgereageerd met het toegevoegde natronloog.
Je noemt dit het EQUIVALENTIEPUNT
Slide 18 - Slide
02:58
Buret aflezen
Je leest de buret van BOVEN naar BENEDEN af.
Lees de buret af op tweecijfers achter de komma (het 2e cijfer moet je schatten)
Slide 19 - Slide
plaats de tekst op de juiste plek in de tekening
Een onbekende concentratie van zoutzuur wordt bepaald met een titratie met natronloog
zoutzuur oplossing
natronloog
buret
pH indicator
nauwkeurig toevoegen
bekende molariteit
onbekende molariteit
Slide 20 - Drag question
Gegevens uit het filmpje
A: in de erlenmeyer is 25,00 mL zoutzuur gepipetteerd + een paar druppels van indicator fenolftaleïn
B: uit de buret is 25,40 mL 0,10M natronloog toegevoegd --> equivalentiepunt bereikt (equivalentiepunt = eindpunt titratie)
A
B
Slide 21 - Slide
Onbekende concentratie berekenen
Met de resultaten van dit experiment kun je de onbekende concentratie van het zoutzuur berekenen.