les 5 maken van een reactievergelijking gelijk maken.

Scheikunde havo3. Het gelijk maken van een reactievergelijking.
1 / 33
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 33 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 60 min

Items in this lesson

Scheikunde havo3. Het gelijk maken van een reactievergelijking.

Slide 1 - Slide

Doel
Deze les gaan we kijken naar het maken van een reactievergelijking. 
Vorige les tot de symbolen.
Weer even oefenen.
Nu gelijk maken.

Slide 2 - Slide

Stel het reactieschema op van de volledige verbranding van methaan

Slide 3 - Open question

Noteer het reactie schema van de reactie tussen koper en chloor.
Er ontstaat bij deze reactie koperchloride

Slide 4 - Open question

Noteer het reactie schema van de reactie tussen kaarsvet(C20H44) en zuurstof (verbranden van kaarsvet).
Er ontstaat bij deze reactie koolstof-di-oxide en water

Slide 5 - Open question

Slide 6 - Slide

Wet van Lavoisier.

Eerder heb je iets geleerd over de Wet van Lavoisier.

Probeer dit weer te herinneren en de volgende vragen te beantwoorden.




Slide 7 - Slide

Wat verandert er niet tijdens een scheikundige reactie

Slide 8 - Open question

Wat verandert er wel tijdens een scheikundige reactie

Slide 9 - Open question

Voorbeeld

Je hebt een groep van 12 jongens en 12 meisjes (Bijvoorbeeld een klas).

Vooraf heb je 4 groepjes van 3 meisjes en 6 groepjes van 2 jongens.


We noteren dit als 4M3  en 6J2.

De groepjes gaan door elkaar lopen en maken andere groepjes. Ieder nieuwe groepje gaat bestaan uit 1 jongen en 1 meisje.

We noteren dit als 12 M1J1


Slide 10 - Slide

Wat betekent 4M3

Slide 11 - Open question

Wat betekent 6J2

Slide 12 - Open question

Wat betekent 12 M1J1

Slide 13 - Open question

Wet van Lavoisier

Het aantal meisjes en jongens verandert niet, de groepssamenstelling wel.


Dit is ook zo bij een reactie.

Het aantal atomen verandert niet, de samenstelling (moleculen) wel.

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Video

Kloppend maken

Als je goed oplet dan zie je dat de wet van Lavoisier niet klopt bij de reactievergelijkingen. Daarom moeten we de reactie kloppend maken.


De molecuulformule kan niet veranderen.

Wel zijn er bij een reactie heel veel moleculen betrokken, we mogen het aantal moleculen wel veranderen. (getal voor de molecuulformule)



Slide 16 - Slide

Slide 17 - Video

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Naar welke atomen kijk je als laatst?
A
C
B
H
C
O
D
Maakt niet uit

Slide 20 - Quiz

Slide 21 - Slide

Naar welk atoom kijk je als eerste?
A
C
B
H
C
Allebei
D
Maakt niet uit

Slide 22 - Quiz

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Wat kun je nu doen?
A
2 H2O moleculen gebruiken
B
2 CH4 moleculen gebruiken
C
3 H2O moleculen gebruiken
D
Geen idee

Slide 25 - Quiz

Slide 26 - Slide

Hoe maak je de zuurstofatomen kloppend?
A
2 O2 moleculen
B
0,5 CO2 moleculen
C
4 O2 moleculen
D
Geen idee

Slide 27 - Quiz

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Geef hier het antwoord van de vorige dia. Upload je foto.

Slide 30 - Open question

Stel het reactieschema op van de volledige verbranding van methaan

Slide 31 - Open question

Noteer het reactie schema van de reactie tussen koper en chloor.
Er ontstaat bij deze reactie koperchloride

Slide 32 - Open question

Noteer het reactie schema van de reactie tussen kaarsvet(C20H44) en zuurstof (verbranden van kaarsvet).
Er ontstaat bij deze reactie koolstof-di-oxide en water

Slide 33 - Open question