chemisch rekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4-6

Molrekenen

Rekenen aan de mol en molverhoudingen

Rekenen aan reacties

Uit de reactievergelijking kun je de molverhouding afleiden waarin stoffen reageren en ontstaan. Door het aantal mol om te rekenen in gram of liter kun je precies berekenen hoeveel stof je nodig hebt.

Omdat er meerdere rekenstappen nodig zijn, is het handig om gebruik te maken van een stappenplan

dit stappenplan staat ook in je boek

Formules omschrijven

- Balansmethode (natuurkunde)

- driehoek

- schema

Wat moet op de open plekken worden ingevuld?

: rho

x NA

Rekenen met rekendriehoeken kan ook helpen bij het sneller onder de knie krijgen van het rekenen aan reacties maar het is maar een truckje.

: M

massa

: NA

x M

aantal deeltjes

eenheid mol

chemische hoeveelheid

volume

Hoeveel significante cijfers bevat 

het volgende getal: 0,1023x10³

1. 1
2. 4
3. 5
4. 7

Welk voorvoegsel hoort bij 10-6 ?

1. milli
2. micro
3. mega
4. nano

Wat moet op de open plekken worden ingevuld?

Rekenen met rekendriehoeken kan helpen bij het sneller onder de knie krijgen van het rekenen aan reacties maar het is maar een truckje.

___________

X

n

M

m

mol

gram

rho

V

gram/mol

Hoeveel mol komt overeen met
8,02 gram methaan?

1. 1,00 mol
2. 0,500 mol
3. 0,750 mol
4. 2,00 mol

Welk gegeven heb je nodig om een volume om te rekenen naar massa?

1. constante van Avogadro
2. dichtheid
3. molariteit
4. molaire massa

Welk gegeven heb je nodig om een hoeveelheid mol om te rekenen naar het aantal deeltjes?

1. constante van Avogadro
2. dichtheid
3. molariteit
4. molaire massa

Waar in binas kan je de waarde van 

de constante van Avogadro vinden?

1. 3B
2. 7A
3. 38A
4. 99

Rekenschema

Waarbij         = dichtheid (Binas 10, 11, 12)
                  M   = molaire massa (Binas 98,99) (in u)
                  N   = getal van Avogadro (Binas 7), ongeveer 6,022·10²³
                  n    = hoeveelheid stof in mol                                Let op de eenheden!!

Waar vind je wat?

Welke gemeten waarde is het nauwkeurigst:

20,34 cm of 304 mm

1. 20,34 cm
2. 304 mm
3. beide waardes
4. geen van de waardes

Hoeveel millimol komt overeen met 1,2 mol?

1. 0,0012
2. 1200000
3. 1200
4. 0,0000012

Fe3O4 + 4 H2 --> 3 Fe + 4 H2O

Wat is de molverhouding van deze reactie?

1. 0 : 4 : 3 : 4
2. 1 : 4 : 3 : 4
3. 34 : 2 : 0 : 2
4. 34 : 2 : 1 : 31

De molaire massa van bariumchloride (BaCl2) is?

1. 90,0 g/mol
2. 403,11 g/mol
3. 276,21 g/mol
4. 208,2 g/mol

We verbranden 25 gram butaangas (C4H10), volledig. 

Stel eerst de reactievergelijking op.

Bereken hoeveel mol koolstofdioxidegas er bij deze reactie vrijkomt?

1. 25
2. 0,43
3. 1,7
4. 0,11

We verbranden 25 gram butaangas (C4H10), volledig. 

Stel eerst de reactievergelijking op.

Bereken hoeveel mol koolstofdioxidegas er bij deze reactie vrijkomt?

Uitwerking:

1 C4H10 (g) + 13 O2 (g) --> 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)

	2 C 4 H 10	13 O 2	8 CO 2	10 H 2 O
molver houding	2	13	8	10
massa	25 gr.
molaire massa	58,12 g/mol
	0,43014 mol	----------> x 8 / 2	1,72058 ~ 1,7 mol

We verbranden 25 gram butaangas (C4H10), volledig. 

Stel eerst de reactievergelijking op.

Bereken hoeveel gram waterdamp er bij deze reactie vrijkomt?

1. 1,55
2. 38,7
3. 0,086
4. 25

We verbranden 25 gram butaangas (C4H10), volledig. 

Stel eerst de reactievergelijking op.

Bereken hoeveel mol koolstofdioxidegas er bij deze reactie vrijkomt?

Uitwerking:

1 C4H10 (g) + 13 O2 (g) --> 8 CO2 (g) + 10 H2O (g)

	2 C 4 H 10	13 O 2	8 CO 2	10 H 2 O
molver houding	2	13	8	10
massa	25 gr.			38,7474 ~ 38,7 gr.
molaire massa	58,12 g/mol			18,016 g/mol
	0,43014 mol		----------> x 10 / 2	2,15072 mol