§ 4.2 koolstofchemie

Hoofdstuk 4.2 koolstofchemie

1 / 47

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 47 slides, with text slides.

Items in this lesson

Hoofdstuk 4.2 koolstofchemie

Slide 1 - Slide

Leerdoelen

Wat zijn koolwaterstoffen;
naamgeving alkanen, alkenen, cycloalkanen en Alkanolen;

Slide 2 - Slide

Covalentie

Molecuulbinding versus atoombinding:

Molecuulbinding is een binding tussen twee moleculen
Atoombinding is een biding binnen één molecuul

Slide 3 - Slide

Covalentie

Buitenste schil
Covalantie
Covalente binding of atoombinding

Slide 4 - Slide

Covalentie

Octet regel:

Elk atoom streeft naar een volle buitenste schil
Dat wil zeggen 8 elektronen in de buitenste schil
Uitzondering: Waterstof die heeft alleen een K schil

Slide 5 - Slide

Instructie

Slide 6 - Slide

Covalentie

Zuurstof:

Mist nog 2 elektronen
Hoe kan zuurstof dit opvullen?

Slide 7 - Slide

Covalentie

Gemeenschappelijk elektronenpaar:

Slide 8 - Slide

Covalentie

Slide 9 - Slide

Covalentie

Structuur-formule

Slide 10 - Slide

aardolie = fossiele brandstof

bestaat voor grootste deel uit koolwaterstof verbindingen
dus moleculen die in ieder geval C en H atomen bevatten
bij volledige verbranding hiervan ontstaat dus altijd CO_{2(g) en}H₂O_(l)
aardolie is een mengsel van heel veel verschillende verbindingen

Slide 11 - Slide

Alkanen

alkanen en algemene formule
alkenen en algemene formule
structuurformule
atoombinding
ruimtelijk model
dubbele binding
isomeren

Slide 12 - Slide

Koolwaterstof

Een stof die uitsluitend bestaat uit koolstofatomen en waterstofatomen.

Deze groep is onder te verdelen in alkanen & alkenen

Slide 13 - Slide

Formules van de eerste 6 alkanen (leren incl toestandsaanduiding) ook van de alkenen leren!

Slide 14 - Slide

Alkanen CnH₂n+2

Ezelsbruggetje eerste 3 alkenen, algemene formule CnH2n

"een alkeen heeft er geen"

(geen 2 extra H'tjes) let wel op metheen kan niet bestaan want elk alkeen heeft een dubbele binding tussen twee C atomen.

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

isomeren

moleculen met dezelfde molecuulformule maar een andere structuurformule
door de andere ruimtelijke structuur zijn ook de stofeigenschappen zoals b.v. kookpunt verschillend

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Als er meerdere zijgroepen zijn gebruik je numerieke voorvoegsels. Zie binas tabel 66C.

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

Slide 36 - Slide

Slide 37 - Slide

Slide 38 - Slide

Slide 39 - Slide

Slide 40 - Slide

Slide 41 - Slide

Slide 42 - Slide

Slide 43 - Slide

Slide 44 - Slide

Slide 45 - Slide

Slide 46 - Slide

Huiswerk voor 15-3

Maken kopie

Slide 47 - Slide

§ 4.2 koolstofchemie

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Slide

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

Slide 36 - Slide

Slide 37 - Slide

Slide 38 - Slide

Slide 39 - Slide

Slide 40 - Slide

Slide 41 - Slide

Slide 42 - Slide

Slide 43 - Slide

Slide 44 - Slide

Slide 45 - Slide

Slide 46 - Slide

Slide 47 - Slide

More lessons like this

§ 4.2 koolstofchemie

koolstofchemie toetsvoorbereiding

Koolstofchemie vwo 3 Paragraaf 1 - les 1

miniles koolwaterstoffen

4H 2021 koolstofchemie H6 les 2

Koolstofchemie basis

Naamgeving Koolstofchemie 1 §4.2

Naamgeving Koolstofchemie 1 §8.3