This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes and text slides.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
Reactiewarmte berekenen
Slide 1 - Slide
Reactie tussen ammoniumchloride en bariumhydroxide.
Slide 2 - Slide
Herken de stoffen en de reactie! De reactie tussen ammoniumchloride en bariumhydroxide is een...
A
neerslagreactie
B
ontledingsreactie
C
substitutiereactie
D
zuur-basereactie
Slide 3 - Quiz
Slide 4 - Slide
Bij de zuur-base reactie tussen de vaste zouten ammoniumchloride en bariumhydroxide ontstaan een scherp ruikend gas, een wit vast zout en water. Geef de reactievergelijking (gebruik = in plaats van →).
Reactie tussen ammoniumchloride en bariumhydroxide.
Slide 7 - Slide
Bij de reactie tussen ammoniumchloride en bariumhydroxide daalt de temperatuur van kamertemperatuur tot ca. -20 graden Celsius. Het energie-effect is...
A
exotherm
B
endotherm
Slide 8 - Quiz
Teken het energiediagram in je schrift en upload een foto hiervan.
Slide 9 - Open question
Maar hoe groot is de reactiewarmte delta E?
Slide 10 - Slide
Slide 11 - Slide
Tabel 57
Vormingswarmten
in 105 J mol-1
bij T = 298 K en p = p0
ontledingswarmte = - vormingswarmte
niet-ontleedbare stoffen: Evorming = 0
Slide 12 - Slide
Bereken de totale ontledingswarmte voor de beginstoffen: 2 NH4Cl(s) + Ba(OH)2(s)
Maak gebruik van Binas 57A.
Slide 13 - Open question
Omdat de beginstoffen worden ontleed, moet je het teken van de vormingswarmte uit Binas 57 omkeren!
Slide 14 - Slide
Bereken de totale vormingswarmte voor de reactieproducten: 2 NH3(g) + BaCl2(s) + 2 H2O(l)
Maak gebruik van Binas 57A.
Slide 15 - Open question
Slide 16 - Slide
Bereken de reactiewarmte van deze reactie per mol BaCl2 en bevestig dat het een endotherme reactie is.
Slide 17 - Open question
reactiewarmte is per mol BaCl2, maar per 2 mol NH3 !!
Slide 18 - Slide
Check of je nu het leerdoel bereikt hebt. Bereken de reactiewarmte per mol KClO3 van de ontleding van kaliumchloraat: 2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)
Slide 19 - Open question
DE = (2 x 3,98 + 2 x -4,37 + 3 x 0).105 J per 2 mol KClO3
DE = -0,78.105/ 2 = -0,39.105 J per mol KClO3
Dit is een exotherme ontledingsreactie!
Kaliumchloraat wordt ook wel gebruikt in pyrotechnische sassen voor vuurwerk of raketbrandstof.