5 VWO herh Lewis en instructie VSEPR

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Herhaling 12.1 en 12.2

Ruimtelijke bouw van moleculen

(Lewisstructuren en VSEPR)

Wat gaan we doen vandaag?

- herhaling Lewisstructuren

- herhaling VSEPR

- (vragenrondje?)

4 stappenplan

• Bepaal aantal val. elek
• Bepaal hoeveel val. elek nodig zijn
• Bepaal aantal gedeelde elektronenparen
• Bepaal aantal vrije elektronenparen

LET OP: waterstof en koolstof hebben geen vrije elektronenparen!

Teken de Lewisstructuren van zuurstof en ammoniak

Teken de Lewisstructuur met formele ladingen van een fosfaation (P heeft een uitgebreid octet)

Ruimtelijke vorm

Het omringingsgetal bepaalt de ruimtelijke vorm van het deeltje

Een vrij elektronenpaar gedraagt zich in de structuur als 'atoom'

Omringingsgetal = 2

lineaire structuur

Omringingsgetal = 3

platte structuur

Omringingsgetal = 4

tetragonale structuur

Omringingsgetal

•  Omringingsgetal = # omringende atomen + # vrije elektronenparen

omringingsgetal = 4

omringingsgetal = 3

omringingsgetal = 2

Wat is het omringingsgetal van NH3

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is het omringingsgetal van CO2?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is het omringingsgetal van zuurstof in H2O?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is het omringinsgetal van H2CO?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Hoe groot is de hoek tussen de wateratomen in water?

1. 109,5
2. 180
3. 120
4. 104,5

De gestreepte binding gaat 'naar achteren' uit het papier.

De dikke binding komt 'naar voren' uit het papier.

De normale bindingen zijn in het vlak van het papier.

Is dit een dipoolmolecuul?

1. Ja
2. Nee
3. Geen idee

Huiswerk

Leer 12.1 en 12.2