6.2 Evenwichtsverschuivingen

1 / 13

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 13 slides, with text slides.

Lesson duration is: 40 min

Items in this lesson

6.2 Evenwichtsverschuivingen

Slide 1 - Slide

Deze les

Uitleg verschuiven van evenwichten

Maak 1, 2, 3, 5, 7 en 8

Slide 2 - Slide

Leerdoelen

Je kunt beredeneren of er sprake is van evenwicht en hoe de ligging van het evenwicht kan worden beïnvloed.
Je kunt de invloed van een katalysator op de insteltijd en de ligging van een evenwicht toelichten.

Slide 3 - Slide

Ligging van het evenwicht

Concentraties links en rechts van de pijl zijn niet even groot.

Het evenwicht ligt links als de concentratie links het grootste is.

Is de concentratie rechts het grootst? Het evenwicht ligt dan rechts.

Slide 4 - Slide

Evenwicht verschuiven

= zorgen dat de concentraties veranderen.

Bv: evenwicht ligt links. Verschuiven betekent: ervoor zorgen dat de concentraties rechts groter worden.

Slide 5 - Slide

Hoe?

Concentratie veranderen
Volume veranderen
Temperatuur veranderen

Slide 6 - Slide

Concentratie veranderen

Meer N2 betekent dat de reactie NAAR rechts tijdelijk sneller gaat: er wordt dus meer NH3 gemaakt.

Het evenwicht verschuift naar rechts.

Slide 7 - Slide

Concentratie veranderen

Evenwicht aflopend maken:

Gas afzuigen: reactie naar links kan niet meer.

Evenwicht wordt een aflopende reactie naar rechts.

Slide 8 - Slide

Volume veranderen (1)

Kleiner volume bij gassen = hogere concentratie van alle stoffen. Links staan in totaal 4 deeltjes, rechts 2.

Grotere kans op botsing tussen 4 deeltjes: dus reactie naar rechts gaat tijdelijk sneller: evenwicht verschuift naar de kant met de minste deeltjes.

Slide 9 - Slide

Volume veranderen (2)

Verdunnen (bij opgeloste stoffen) of volume vergroten (bij gassen) betekent het omgekeerde:

Het evenwicht verschuift naar de kant met de meeste deeltjes.

Slide 10 - Slide

Temperatuur veranderen

Bij een evenwicht is er

altijd 1 reactie exotherm en 1 reactie endotherm.

De reactie die het meest profiteert van temperatuurverhoging is de endotherme reactie,

Dus in dit geval: de ontleding is endotherm, dus bij een verhoging van de temperatuur, verschuift het evenwicht naar links.

Slide 11 - Slide

Effect katalysator

Toevoegen katalysator:

- geen effect op concentraties stoffen (dus geen verschuiving van evenwicht)

- wel effect op insteltijd: Tijd totdat het evenwicht gevormd is, wordt korter.

Slide 12 - Slide

Deze les

Uitleg verschuiven van evenwichten

Maak 1, 2, 3, 5, 7 en 8

Slide 13 - Slide

6.2 Evenwichtsverschuivingen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

More lessons like this

6.2 Evenwichtsverschuivingen

6.2 Evenwichtsverschuivingen

6.2 Evenwichtsverschuivingen (1) GRT

6.1 Chemisch evenwicht herhalen + 6.2

H7.5 Evenwichten beinvloeden

6.5 Evenwicht verschuiven

6,4 Beïnvloeding van evenwichten

Havo4 Hfst 6 evenwichten