herhaling M1 & M2 selectie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4-6

Oefenopgaven M1 & M2

Chemie in Onderzoek

M1: 

6 vwo

Zoek op in het periodiek systeem
Het atoomnummer van koolstof is ...

1. 6
2. 8
3. 12
4. 18

Bij het ijzer 3+ - ion is er sprake van:

1. een covalentie van 3+
2. een atoom van 3+
3. een elektrovalentie van 3+
4. een molecuul van 3+

Het aantal bindingen dat een atoomsoort aan kan gaan noemen we:

1. Covalente binding
2. Atoombinding
3. Vanderwaalsbinding
4. Covalentie

Wat is de covalentie van een zuurstof atoom?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van een koolstof atoom?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van een waterstof atoom?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van een stikstof atoom?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de elektrovalentie van een calcium ion?

1. +1
2. +2
3. +3
4. +4

Wat is de elektrovalentie van een het koper ion in CuCl₂?

1. +1
2. +2
3. +3
4. +4

Teken de Lewisstructuur van koolstofdioxide

Teken de Lewisstructuur van zwaveltrioxide

Welke hoeken zijn er tussen de atomen? Sleep de hoeken naar de juiste moleculen

Salpeterzuur

Zwaveltrioxide

Koolstofdioxide

180 °

100 °

107 °

120 °

120 °

90 °

Geef aan voor de volgende moleculen of dit WEL of GEEN dipoolmolecuul is

WEL

GEEN

Ammoniak

Zwaveltrioxide

Koolstofdioxide

Welke bindingen kunnen zich TUSSEN moleculen van moleculaire stoffen bevinden

1. atoombinding, v/dWaalsbinding, H-brug
2. dipool-dipool binding, v/dWaalsbinding, H-brug, molecuulbinding
3. covalente binding, polaire binding, v/dWaalsbinding
4. v/dWaalsbinding, H-brug, dipool-dipool binding, polaire atoombinding

Welke binding bevindt zich tussen de moleculen van zuurstof (gas)

1. vdWaals binding
2. molecuulbinding
3. apolaire atoombinding
4. geen binding

Teken de structuurformule van ethanol.

Welke atoombinding in ethanol is polair en welke apolair, sleep bindingen naar juiste plek.

Polair

Apolair

O-H

C-C

C-O

C-H

Teken de waterstofbruggen tussen watermoleculen en ethanolmoleculen

Propanon is ook goed oplosbaar in water. Geef de waterstofbruggen tussen watermoleculen en ethanolmoleculen.

Leg uit waarom ethanol goed oplosbaar is in water, maar octaan-1-ol niet.

Vraag

De moleculen van propanon en propaan-2-ol kunnen beide waterstofbruggen vormen met watermoleculen en toch is het kookpunt van propanon een stuk lager. Geef een verklaring hiervoor met behulp van de bindingen die er tussen de moleculen van beide stoffen zitten.

Antwoord op de volgende slide.

Antwoord vorige slide

Einde oefenopgaven M1 & M2