What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
7.3 Basische oplossingen en pH
7.3 Basen - pH berekenen
1 / 11
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
This lesson contains
11 slides
, with
interactive quiz
and
text slides
.
Lesson duration is:
50 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
7.3 Basen - pH berekenen
Slide 1 - Slide
Deze les
Vragen huiswerk
H5E: diagnostische toets bespreken
Uitleg 7.3 pH berekenen bij basen
Maken 23 t/m 28
Slide 2 - Slide
Leerdoelen
Je kunt de pH van sterke en zwakke basische oplossingen berekenen mbv de pOH.
Slide 3 - Slide
Herhaling zuren
pH berekenen: [ ] [ ]
Basen hebben OH
-
en geen H
+
p
H
=
−
lo
g
(
H
+
)
H
+
=
1
0
−
p
H
Slide 4 - Slide
pH berekenen
pOH berekenen: [ ] [ ]
BINAS 38A
pH en pOH zijn met elkaar verbonden door waterevenwicht:
14,00 = pH + pOH bij 298K (
BINAS 50A
)
p
O
H
=
−
lo
g
(
O
H
−
)
O
H
−
=
1
0
−
p
O
H
Slide 5 - Slide
Oorsprong pH-schaal: waterevenwicht
2 H
2
O <-> H
3
O
+
+ OH
-
evenwicht ligt zeer sterk links
K
w
= [H
3
O
+
] * [OH
-
] = 1,0*10
-14
(bij 298 K)
BINAS 50A
Zuiver water: [H
+
] = [OH
-
] =
pH tussen 0 en 14 --> logaritmisch verband met [H
+
]
√
1
,
0
⋅
1
0
−
1
4
=
1
,
0
⋅
1
0
−
7
M
Slide 6 - Slide
Significantie bij pOH
Zelfde als pH
pH/pOH gaat om het aantal
decimalen
[H
+
/OH
-
] gaat om het totaal aantal
significante cijfers
aantal decimalen pH = aantal significante cijfers [conc]
vb: Bereken de conc H
+
bij een opl. met pH=2,30
pH in 2 decimalen, dus 2 significante cijfers bij conc.
1
0
−
p
H
=
1
0
−
2
,
3
0
=
5
,
0
⋅
1
0
−
3
M
Slide 7 - Slide
Voorbeeld sterke base
Bereken de pH van 0,10 M natronloog
Natronloog = NaOH in oplossing (is dus een uitzondering!!!!)
NaOH --> Na
+
+ OH
-
pOH = - log [OH
-]
-log 0,10 = 1,00
pH + pOH = 14,00 --> 14,00 - 1,00 = 13,00
Bij de andere basen: eerst reactie met water opschrijven. Daarna met molverhouding [OH-] berekenen.
Slide 8 - Slide
Bereken de pH van een 0,129 M natriumoxide-oplossing.
Slide 9 - Open question
pH berekenen van een zwakke base
Zelfde als bij pH van zwakke zuren
Met hulp van % M van [OH-] berekenen. Dat in formule stoppen.
vb: 0,16 M IO
-
oplossing waarin 5,0% is geioniseerd.
5,0/100 * 0,16 = 0,0080 M OH
-
- log 0,0080 = 2,10 (=pOH)
14,00 - 2,10 = 11,90
Slide 10 - Slide
Deze les
Vragen huiswerk
H5E: diagnostische toets bespreken
Uitleg 7.3 pH berekenen bij basen
Maken 23 t/m 28
Slide 11 - Slide
More lessons like this
7.3 Basische oplossingen en pH (groen)
September 2019
- Lesson with
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
7.1 Basen, zuren en indicatoren
March 2020
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
7.1 Basen, zuren en indicatoren
September 2019
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H7.1 les 2 pH van zure en basische oplossingen
May 2024
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
5V_herhalen H7_pH zwakke zuren en basen_2223
December 2023
- Lesson with
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H7.5 les 9 pH zwakke zuren en basen
June 2024
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H9.3 pH berekenen van basen
November 2023
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
6.4 Waterevenwicht (1)
May 2024
- Lesson with
14 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4