7.3 Basische oplossingen en pH

7.3 Basen - pH berekenen
1 / 11
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 11 slides, with interactive quiz and text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

7.3 Basen - pH berekenen

Slide 1 - Slide

Deze les
  • Vragen huiswerk
  • H5E: diagnostische toets bespreken
  • Uitleg 7.3 pH berekenen bij basen
  • Maken 23 t/m 28

Slide 2 - Slide

Leerdoelen
  1. Je kunt de pH van sterke en zwakke basische oplossingen berekenen mbv de pOH. 

Slide 3 - Slide

Herhaling zuren
pH berekenen:                        [      ]             [      ]

Basen hebben OH- en geen H+ 

pH=log(H+)
H+=10pH

Slide 4 - Slide

pH berekenen
pOH berekenen:                           [         ]    [         ]
BINAS 38A 

pH en pOH zijn met elkaar verbonden door waterevenwicht:

14,00 = pH + pOH bij 298K (BINAS 50A)


pOH=log(OH)
OH=10pOH

Slide 5 - Slide

Oorsprong pH-schaal: waterevenwicht
2 H2O <-> H3O+ + OH- 
evenwicht ligt zeer sterk links
Kw = [H3O+] * [OH-] = 1,0*10-14 (bij 298 K)  BINAS 50A
Zuiver water: [H+] = [OH-] = 
pH tussen 0 en 14 --> logaritmisch verband met [H+]
1,01014=1,0107M

Slide 6 - Slide

Significantie bij pOH
  • Zelfde als pH
  • pH/pOH gaat om het aantal decimalen
  • [H+/OH-] gaat om het totaal aantal significante cijfers
  • aantal decimalen pH = aantal significante cijfers [conc]
  • vb: Bereken de conc H+ bij een opl. met pH=2,30

  • pH in 2 decimalen, dus 2 significante cijfers bij conc. 
10pH=102,30=5,0103M

Slide 7 - Slide

Voorbeeld sterke base
Bereken de pH van 0,10 M natronloog
Natronloog = NaOH in oplossing (is dus een uitzondering!!!!)
NaOH --> Na+ + OH-
pOH = - log [OH-]
-log 0,10 = 1,00 
pH + pOH = 14,00 --> 14,00 - 1,00 = 13,00 
Bij de andere basen: eerst reactie met water opschrijven. Daarna met molverhouding [OH-] berekenen. 

Slide 8 - Slide

Bereken de pH van een 0,129 M natriumoxide-oplossing.

Slide 9 - Open question

pH berekenen van een zwakke base
  • Zelfde als bij pH van zwakke zuren
  • Met hulp van % M van [OH-] berekenen. Dat in formule stoppen. 
  • vb: 0,16 M IO- oplossing waarin 5,0% is geioniseerd. 
  • 5,0/100 * 0,16 = 0,0080 M OH-
  • - log 0,0080 = 2,10 (=pOH)
  • 14,00 - 2,10 = 11,90

Slide 10 - Slide

Deze les
  • Vragen huiswerk
  • H5E: diagnostische toets bespreken
  • Uitleg 7.3 pH berekenen bij basen
  • Maken 23 t/m 28

Slide 11 - Slide