7.1 Basen, zuren en indicatoren

7.1 Zuren, basen en indicatoren
1 / 14
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 14 slides, with text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 100 min

Items in this lesson

7.1 Zuren, basen en indicatoren

Slide 1 - Slide

Deze les
  • Intro hd 7
  • Intro filmpje
  • Uitleg 7.1 deel 1
  • Maken 2, 3 en 5
  • Bespreken 5
  • Uitleg 7.1 deel 2 (vrijdag)
  • Bekijk vb-opgaven 1+2 en maak 4, 6, 7, 8 en 9

Slide 2 - Slide

Lesdoelen
  1. Je weet wat een zuur en een base is
  2. Je weet hoe een zuur en een base reageren als ze worden opgelost in water. 
  3. Je kunt rekenen met pOH en pH
  4. Je weet hoe je de pH kunt meten met indicatoren

Slide 3 - Slide

Hd 7: Zuren en basen
  • Zuren en basen komen veel voor in het dagelijks leven
  • Je gebruikt ze iedere dag! 
  • Reacties tussen zuren en basen zijn bijzonder, maar gebeuren ook bijna iedere dag

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Video

Zuren
  • Toepassing: oa schoonmaken en smaakmaker
  • Molecuul of ion dat H+ ion af kan staan aan base
  • Zure oplossing bevat H3O+ ionen (oxoniumion). 
  •  

Binas 49
Carbonzuren

Slide 6 - Slide

Basen
  • Toepassing: vet verwijderen, gootsteenontstopper
  • Molecuul of ion dat H+ ion van zuur kan opnemen
  • Base reageert met water tot OH- ionen (hydroxide-ionen)
  • Aminegroepen (org. molecuul) zijn basisch




Binas 49

Slide 7 - Slide

Deze les
  • Intro hd 7
  • Intro filmpje
  • Uitleg 7.1 deel 1
  • Maken 2, 3 en 5 
  • Bespreken 5
  • Uitleg 7.1 deel 2 (vrijdag)
  • Bekijk vb-opgaven 1+2 en maak 4, 6, 7, 8 en 9

Slide 8 - Slide

pH
  • Maat voor zuurtegraad
  • <7 = zuur
  • >7 = base
  • 7 = neutraal 

Slide 9 - Slide

Oorsprong pH-schaal: waterevenwicht
2 H2O <-> H3O+ + OH- 
evenwicht ligt zeer sterk links
Kw = [H3O+] * [OH-] = 1,0*10-14 (bij 298 K)  BINAS 50A
Zuiver water: [H3O+] = [OH-] = 
pH tussen 0 en 14 --> logaritmisch verband met [H3O+]
1,01014=1,0107M

Slide 10 - Slide

pH berekenen
pH berekenen:                        [.          ]         [.         ] 

pOH berekenen:                           [         ]    [.        ]
BINAS 38A 

pH en pOH zijn met elkaar verbonden door waterevenwicht:
14,00 = pH + pOH bij 298K (BINAS 50A)


pH=log(H3O+)
H3O+=10pH
pOH=log(OH)
OH=10pOH

Slide 11 - Slide

Significantie bij pH
  • pH/pOH gaat om het aantal decimalen
  • [H3O+/OH-] gaat om het totaal aantal significante cijfers
  • aantal decimalen pH = aantal significante cijfers [conc]
  • vb: Bereken de conc H3O+ bij een opl. met pH=2,30

  • pH in 2 decimalen, dus 2 significante cijfers bij conc. 
10pH=102,30=5,0103M

Slide 12 - Slide

pH meten
Indicatoren
  • oplossingen (BINAS 52A)
  • lakmoespapier
  • universeel indicatorpapier (pH-papier)

pH-meter (nauwkeuriger)

Slide 13 - Slide

Deze les
  • Intro hd 7
  • Intro filmpje
  • Uitleg 7.1 deel 1
  • Maken 2, 3 en 5
  • Bespreken 5
  • Uitleg 7.1 deel 2
  • Bekijk vb-opgaven 1+2 en maak 4, 6, 7, 8 en 9

Slide 14 - Slide