TL4 Verbranding

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Verbranding:

volledig en onvolledig

Vuur is een verbrandingsverschijnsel

De voorwaarden

Verbranding

• Een verbranding is een reactie van een brandstof met zuurstof.
  
• Bij een verbranding ontstaan verbrandingsgassen en warmte.

        

          Brandstof + zuurstof (g) => verbrandingsproduct(en)

Volledige verbranding

Een volledige verbranding gebeurt als er voldoende zuurstof is. 

Bij de verbranding van CH₄ ontstaat CO₂ en H₂O.

Volledige verbranding

 - koolstofdioxide

onvolledige verbranding

- koolstofmonooxide

• giftig 
• geurloos
• kleurloos

Giftige CO 

Stel de verbrandingsreactie van methaan op. Bij voldoende zuurstof. Vergeet niet de fase aan te geven.

Volledige verbranding

Stel de reactievergelijking op voor de verbranding van 

IJzer (III)

verbrandingsproducten aantonen

CO₂ met ............

H₂O met .............

verbrandingsproducten aantonen

 

CO2 met helder kalkwater

H2O met koud glas/voorwerp

Explosie = snelle verbranding

Voorwaarden explosies

Bij een explosieve verbrandingsreactie moeten de fijn verdeelde brandstof en de zuurstof in de juiste verhouding gemengd zijn. 

Er treedt een heftige reactie op waarbij gasvormige producten ontstaan, die veel ruimte nodig hebben dan de beginstof.

Explosief

Binas 39

Explosie

1) Zeer snelle verbranding door verdelingsgraad er ontstaan verbrandingsgassen. Gassen zetten erg snel uit. Door de vergroting van de druk kans op explosie.

2) Door andere chemische reacties kunnen ook gassen ontstaan.

3) explosieve decompressie.  Dit is bijvoorbeeld het geval wanneer bij een lek in een leiding onder hele hoge druk het gas met een drukgolf vrijkomt, zoals bij een lek in een aardgasleiding.

Langzame verbrandingen

• Bijv. je lichaam dat energie haalt uit stoffen die in het voedsel aanwezig zijn.
  
• Lichaam heeft geen hoge temperatuur nodig om voedsel te verbranden.
  
• Verbranding zonder vuurverschijnsel
  
• Ander voorbeeld is ijzer dat gaat roesten                                            ofwel oxideren.

Rekenen aan verbrandingsreacties

stap 1

Begin altijd met het opstellen van de reactievergelijking

Zorg dat de RV kloppend is.

Onthoud:

Wet van behoud van massa

massa voor de reactie = massa na de reactie

Rekenen aan verbrandingsreacties

stap 2

Bepaal de molecuulmassa van alle stoffen.

Rekenen aan verbrandingsreacties

stap 3

Vermenigvuldig de molecuulmassa met de coëfficiënt. Als tussenstap noteer je de coëfficiënt, ook als die 1 is.

Rekenen aan verbrandingsreacties

Rekenen aan verbrandingsreacties

Rekenen aan verbrandingsreacties

Rekenen aan verbrandingsreacties

Bereken hoeveel waterstof gas ontstaat wanneer er 20 gram waterstofperoxide (h2O2) gas ontleedt?

Rekenen aan verbrandingsreacties

massaverhouding H2O2 : H2 : O2  = 9 : 8 : 1

Rekenen aan verbrandingsreacties

Overmaat/ondermaat

Als van een beginstof te veel aanwezig is, blijft er na afloop van die stof een gedeelte over. Dit overschot wordt de overmaat genoemd. 

Rekenen aan verbrandingsreacties

Oefenen met overmaat (op bord)

26 g magnesium reageert met 20 g zuurstof

1. bereken welke stof in overmaat is

start met bereken hoeveel magnesium 

er met 20 g zuurstof reageert. 

Afbeelding 2: verbranding van magnesium