6.1 Chemisch evenwicht

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Chemisch evenwicht en zuur-base

Vandaag 

H6.1 & H6.2

Beoordeling

Practicum titreren

In hd 6 leer je

• Wat een chemisch evenwicht is
  
• Hoe je een chemisch evenwicht kunt beïnvloeden 
• Wat zuren en basen zijn
• Wat een pH is
• Wat er gebeurt bij een zuur-base reactie. 
• Hoe je kunt rekenen met de pH
• Hoe je de pH kunt meten (met indicatoren) 

6.1 Chemische evenwichten

Deze les

• Uitleg evenwichten
• Maak vraag 3 
• Uitleg verdelingsevenwicht
• Maak 1, 2, 4, 5, 6, 8 en 10

Doelen

Na deze les kun je uitleggen wat een chemisch evenwicht is. 

Na deze les kun je uitleggen wat een verdelingsevenwicht is. 

Onomkeerbare reactie

Reactie kan niet weer terug verlopen. 

Het verbranden van een stuk hout kun je niet ongedaan maken. 

Omkeerbare reactie

Reactie die wel ongedaan gemaakt kan worden. 

BV oplossen van zout:

NaCl (s) --> Na⁺ (aq) + Cl^- (aq)

Indampen van zout is dan het omgekeerde

Na⁺ (aq) + Cl^- (aq) --> NaCl (s)

Deze reactie kan niet op hetzelfde moment! Beide zijn aflopend.

Chemisch evenwicht

Omkeerbare reacties die op hetzelfde moment kunnen plaatsvinden. 

Bijvoorbeeld synthese en ontleding van ammoniak: 

De pijl geeft aan dat het een evenwicht is. 

Evenwicht = zelfde reactiesnelheid

Nu maken

Maak vraag 3 

10 min de tijd

Dan: nieuwe uitleg. 

Verdelingsevenwicht

Zelfde stof, maar in een andere fase of ander oplosmiddel.

Vb: Denk aan het openen van een fles cola. 

Prik in cola:

Verdelingsevenwicht

Huiswerk

Maken opdracht 1 t/m 6