H6.1 Chemisch evenwicht

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

H6.1 Chemisch evenwicht

Aflopende reactie

Of wel Onomkeerbaar

A+B→C+D

Omkeerbare reactie

met de koud vormt het zout

CH₃COONa vaste kristallen.

Het proces is exotherm.

Met heet water kan ik weer de

zout kristallen weer oplossen

en de handwarmer weer gebruiken

Chemisch evenwicht

Omkeerbare reacties die op hetzelfde moment kunnen plaatsvinden. 

Bijvoorbeeld synthese en ontleding van ammoniak: 

De pijl geeft aan dat het een evenwicht is. 

Evenwicht = zelfde reactiesnelheid

• S> geeft snelheid van de heengaande reactie weer.
  
• S< geeft snelheid van de teruggaande reactie weer.

Op ti is het evenwicht ingesteld. 

Dit noemen we de insteltijd.

Verdelingsevenwicht

Zelfde stof, maar in een andere fase of ander oplosmiddel.

Vb: Denk aan het openen van een fles cola. 

Prik in cola:

HW 9 April

H6.1 - Chemisch evenwicht leren

Maken opdrachten 3,4 en 6 blz. 124 en 126