4.2 Atoommassa, molecuulmassa en ionmassa

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

4.2 Atoommassa, molecuulmassa en ionmassa

De koolstofslang

Vragen 4.1?

Leerdoelen

• Ik kan uitleggen hoe de atoommassa is opgebouwd en deze opzoeken in Binas.
  
• Ik kan de molecuulmassa berekenen.
  
• Ik kan uitleggen waarom de ionmassa hetzelfde is als de atoommassa.
  
• Ik kan rekenen aan massapercentages.
  

Planning

• Vragen 4.1? 
• Wat we al weten. 

• Uitleg over 4.2
• Maak 8 t/m 12. 
• Al vooruit? Maak dan 14 en 15. 

Massagetal, atoomnummer en isotopen

Gemiddelde atoommassa (relatieve atoommassa)

Uitgedrukt in 'u'

Atoommassa

Protonen	1,01 u
Neutronen	1,01 u
Elektronen	5,49 x10 -4 u

Van welke deeltjes hangt dit af? 

Ionmassa

• Wat zijn ionen? 

• De massa van elektronen worden vaak 'verwaarloosd'

• Ionmassa = atoommassa
  

Bereken de molecuulmassa

Is de som van de atoommassa’s.

Je gebruikt de relatieve atoommassa’s, hierdoor krijg je relatieve molecuulmassa (MR).

1. Wat is de formule van de stof?

2. Zoek de atoommassa’s op.

3. Bereken de molecuulmassa

Stappenplan:

1. Schrijf de molecuulformule op
2. Zoek de atoommassa's in periodiek systeem op
3. Tel alle atoommassa's bij elkaar op

Voorbeeld:

Molecuulmassa van ammoniak

1.   NH3
2. atoommassa N = 14,007 u atoommassa H = 1,008 u
3. 1 x N: 1 x 14,007 = 14,007 u  3 x H: 3 x 1,008 = 3,024 u molecuulmassa ammoniak is 14,007 + 3,024 = 17,031 u

Molecuulmassa berekenen

Bereken de molecuulmassa van ijzer(III)oxide.

Massa van ijzer(III)oxide

Fe3+ en O2-

Fe2O3

Fe: 55,85 u                     O: 16,00 u

Massa Fe2O3: 2∙55,85+3∙16,00= 159,7 u

Zo goed?

Heb je de juiste afrondregels toegepast? 

Massa van ijzer(III)oxide

Fe3+ en O2-

Fe2O3

Fe: 55,85 u                     O: 16,00 u

Massa Fe2O3: 2∙55,85+3∙16,00= 159,70 u

De regels van optellen geldt hier

Massapercentage 

Bereken het zwavelgehalte van aluminiumsulfide. 

Bereken het zwavelgehalte van aluminiumsulfide.

Aan de slag

Maak 8 t/m 12.

Verschil nog tussen molecuul en molmassa?

Maak dan ook 14 en 15.