ontledingsreacties opstellen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Welkom bij scheikunde

Ga op je plek zitten

Pak je leesboek!

Leg je schrift open bij je huiswerk!

In stilte 5 minuten lezen

Leerdoelen

Na de les kan je...

• kan je ontledingsreacties opstellen.

Uitleg + oefenen

Zelf opgave maken

Opgave bespreken

Afsluiten

Ontledingsreactie

2 H₂O -->  2 H₂ + O₂ 

1 beginstof wordt omgezet naar meerdere

reactieproducten.

Stel de reactievergelijking op met toestandsaanduidingen

Kaliumchloraat (KClO₃) ontleed naar kaliumchloride (KCl) en zuurstof.

Stel de reactievergelijking op met toestandsaanduidingen

Vast kaliumchloraat (KClO₃) ontleed naar vast kaliumchloride (KCl) en zuurstof.

2 KClO₃ (s) -->  2 KCl (s) + 3 O₂ (g)

Stel de reactievergelijking op

Het kaliumchloride (KCl) wordt verder ontleed naar zijn elementen.

Stel de reactievergelijking op

Het vaste kaliumchloride (KCl) wordt verder ontleed naar zijn elementen.

2 KCl  --> 2 K + Cl₂ 

Maken 19, 20 en 21 (p. 109)

• Hoe? In schrift, eerste 3 minuten in stilte
• Hulp? H4.2. Na 3 minuten fluisteren met tafelgenoot 
• Resultaat? Samen opgave bespreken. Je kan een beurt krijgen.
• Klaar? Maken H4.1 9, 10 en 11 & H4.2  15, 18, 22 en 23                            

Bespreken opgaven

Leerdoelen

Na de les kan je...

• kan je ontledingsreacties opstellen.

Schrijf op waarbij je moet opletten bij een ontledingsreactie.