Les 3: Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Les 1: Verbrandingsreacties

H7 Stoffen en deeltjes

1 / 31

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

This lesson contains 31 slides, with text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Les 1: Verbrandingsreacties

H7 Stoffen en deeltjes

Slide 1 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Slide 2 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

Ontleedbare stoffen

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Slide 3 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

Soorten stoffen

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Slide 4 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

Soorten stoffen

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

ion

Slide 5 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

Soorten stoffen

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

ion

geladen deeltje

Slide 6 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

atoom = ongeladen deeltje

aantal protonen = aantal elektronen

Slide 7 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

atoom = ongeladen deeltje

aantal protonen = aantal elektronen

ion= geladen deeltje (elektrisch geladen atoom)

Slide 8 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

atoom = ongeladen deeltje

aantal protonen = aantal elektronen

ion= geladen deeltje (elektrisch geladen atoom

positief ion: aantal protonen > aantal elektronen

Slide 9 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

atoom = ongeladen deeltje

aantal protonen = aantal elektronen

ion= geladen deeltje (elektrisch geladen atoom)

positief ion: aantal protonen > aantal elektronen

negatief ion: aantal protonen < aantal elektronen

Slide 10 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

atoom = ongeladen deeltje

aantal protonen = aantal elektronen

ion= geladen deeltje (elektrisch geladen atoom)

positief ion: aantal protonen > aantal elektronen

negatief ion: aantal protonen < aantal elektronen

Alleen het aantal elektronen kan veranderen.

Slide 11 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Enkelvoudige positieve ionen

Slide 12 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Enkelvoudige positieve ionen

metaal ionen

Slide 13 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Enkelvoudige positieve ionen

metaal ionen

12 protonen

10 elektronen

Slide 14 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Enkelvoudige positieve ionen

metaal ionen

12 protonen

10 elektronen

Wat is de lading van dit ion?

Slide 15 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Enkelvoudige negatieve ionen

Slide 16 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Enkelvoudige negatieve ionen

niet metaal ionen

Slide 17 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Enkelvoudige negatieve ionen

niet metaal ionen

10 protonen

13 elektronen

Slide 18 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Enkelvoudige negatieve ionen

niet metaal ionen

10 protonen

13 elektronen

Wat is de lading van dit ion?

Slide 19 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Naamgeving en lading

Slide 20 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Naamgeving en lading

Slide 21 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Naamgeving en lading

ijzer(II)oxide

Slide 22 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Naamgeving en lading

ijzer(II)oxide

ijzer(III)oxide

Slide 23 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Naamgeving en lading

KNaAg = 1+
Al = 3+
Fe = 2+/3+
Rest = 2+

Slide 24 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

ionaire verbindingen

Slide 25 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Verhoudingsformule

Slide 26 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Verhoudingsformule

Slide 27 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Verhoudingsformule

Wat is de verhoudingsformule van?

zilverjodide
kaliumoxide
bariumfluoride

Slide 28 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Examenopgaven

Slide 29 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Examenopgaven

Slide 30 - Slide

Les 1: Verbrandingsreacties

AAN DE SLAG en HUISWERK

nakijken 7.2 (TEAMS)
Maken 7.3 opdracht 1 t/m 5
Lezen 7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen
Leren 7.1 Het periodiek systeem
Leren 7.2 Het atoommodel

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Slide 31 - Slide

Les 3: Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

More lessons like this

Les 4: Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

7.3 Ontleedbare stoffen: Enkelvoudige ionen GRT

Les 7.3.1 ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

9. H7.3 - Ionen

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

7.3: Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

7.3 Ontleedbare stoffen: enkelvoudige ionen

9. H7.3 - Ionen