Hoofdstuk 7 Paragraaf 1 Periodiek systeem
Vorige keer
1 / 16
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4
This lesson contains 16 slides, with text slides and 1 video.
Lesson duration is: 30 minItems in this lesson
Vorige keer
Slide 1 - Slide
Vandaag Periodiek Systeem
De bouw van atomen
Opbouw van periodiek systeem de Elementen
Wat zijn perioden
Wat zijn de groepen
Daarnaast moet je de namen leren van groep 17 en 18,
De onderverdeling in soorten atomen (metalen en niet metalen)
Slide 2 - Slide
Bouw van een atoom
Een atoom bestaat uit een kern met in discrete banen eromheen electronen
De kern bevat Protonen en Neutronen
Het aantal protonen bepaald welk element het is (atoomgetal)
Het aantal protonen + het aantal neutronen bepaald de massa van een atoom (atoommassa)
Slide 3 - Slide
Bouw van een atoom
Omdat het aantal neutronen per atoom van één soort kan varieren wordt er gesproken of gemiddelde atoommassa ook wel relatieve atoommassa
Daarom zie je bijvoorbeeld bij chloor het atoomnummer 17 en een relatieve atoommassa van 35,5 u
Dit verschijnsel komt voor bij ISOTOPEN
Slide 4 - Slide
Bouw van een atoom
Isotopen zijn atomen van hetzelfde chemische element, dus met hetzelfde aantal protonen, maar met onderling verschillende aantallen neutronen in de atoomkern.
(definitie volgens wikipedia)
Slide 5 - Slide
Voorbeeld van een atoom
Slide 6 - Slide
Voorbeeld van een atoom
Slide 7 - Slide
Voorbeeld van een atoom
Slide 8 - Slide
Atomen
Onderdelen:
Kern met daarin protonen (die zijn + geladen) en neutronen (ongeladen). Daarom heen elektronen (die zijn - geladen)
De elektronen zijn heel belangrijk, deze zorgen voor reacties
Elektronen zorgen voor geleiding bij metalen, maar ook voor bindingen tussen moleculen en de hechting tussen atomen in zouten
Slide 9 - Slide
Slide 10 - Slide
Slide 11 - Video
Eerste groepen die je moet kennen
Groep 18 en 17 (Edelgassen en Halogenen)
Edelgassen: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon
He Ne Ar Kr Xe Rn
Halogeniden: Fluor, Chloor, Broom, Jodium
F Cl Br I
Slide 12 - Slide
Edelgassen (groep 18)
Edelgassen zijn gassen waarmee moeilijk reacties kunnen worden gedaan.
Ze kunnen namelijk moeilijk elektronen uitwisselen
Slide 13 - Slide
Halogeniden (groep 17)
Halogeniden zijn de z.g. zoutvormers
Dat wil zeggen dat er gemakkelijk zouten kunnen worden gevormd tussen metalen en halogeniden
De halogenen kunnen een elektron opnemen waardoor de lading van het halogeen -1 wordt.
Die elektronen komen van metalen die daardoor een lading +1 of bij sommige atomen +2 , + 3 krijgen.
+ en - trekken elkaar aan => zout
Slide 14 - Slide
Belangrijk
Symbolen voor elementen:
Altijd een Hoofdletter eventueel gevolgt door een kleine letter.
Alle gebruikelijke atomen schrijf je dus met maximaal 2 letters
Slide 15 - Slide
Opdracht volgende les:
Ken de namen van halogenen en edelgassen met de bijbehorende symbolen (op de juiste manier geschreven)
