Hoofdstuk 7 Paragraaf 1 Periodiek systeem

• Scheikunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 4

Vorige keer

Vandaag Periodiek Systeem

De bouw van atomen

Opbouw van periodiek systeem de Elementen

Wat zijn perioden

Wat zijn de groepen

Daarnaast moet je de namen leren van groep 17 en 18, 

De onderverdeling in soorten atomen (metalen en niet metalen)

Bouw van een atoom

Een atoom bestaat uit een kern met in discrete banen eromheen electronen

De kern bevat Protonen en Neutronen

Het aantal protonen bepaald welk element het is (atoomgetal)

Het aantal protonen + het aantal neutronen bepaald de massa van een atoom (atoommassa)

Bouw van een atoom

Omdat het aantal neutronen per atoom van één soort kan varieren wordt er gesproken of gemiddelde atoommassa ook wel relatieve atoommassa

Daarom zie je bijvoorbeeld bij chloor het atoomnummer 17 en een relatieve atoommassa van 35,5 u

Dit verschijnsel komt voor bij ISOTOPEN

Bouw van een atoom

Isotopen zijn atomen van hetzelfde chemische element, dus met hetzelfde aantal protonen, maar met onderling verschillende aantallen neutronen in de atoomkern.

(definitie volgens wikipedia)

Voorbeeld van een atoom

Voorbeeld van een atoom

Voorbeeld van een atoom

Atomen

Onderdelen:

Kern  met daarin protonen (die zijn + geladen) en neutronen (ongeladen). Daarom heen elektronen (die zijn - geladen)

De elektronen zijn heel belangrijk, deze zorgen voor reacties

Elektronen zorgen voor geleiding bij metalen, maar ook voor bindingen tussen moleculen en de hechting tussen atomen in zouten

Eerste groepen die je moet kennen

Groep 18 en 17 (Edelgassen en Halogenen)

Edelgassen: Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon

                            He    Ne    Ar    Kr    Xe    Rn

Halogeniden:   Fluor, Chloor, Broom, Jodium

                                   F           Cl           Br              I

Edelgassen (groep 18)

Edelgassen zijn gassen waarmee moeilijk reacties kunnen worden gedaan. 

Ze kunnen namelijk moeilijk elektronen uitwisselen

Halogeniden (groep 17)

Halogeniden zijn de z.g. zoutvormers

Dat wil zeggen dat er gemakkelijk zouten kunnen worden gevormd tussen metalen en halogeniden

De halogenen kunnen een elektron opnemen waardoor de lading van het halogeen -1 wordt.

Die elektronen komen van metalen die daardoor een lading +1  of bij sommige atomen +2 , + 3 krijgen. 

                                           + en - trekken elkaar aan  =>  zout

Belangrijk

Symbolen voor elementen:

Altijd een Hoofdletter eventueel gevolgt door een kleine letter.

Alle gebruikelijke atomen schrijf je dus met maximaal 2 letters

Opdracht volgende les:

Ken de namen van halogenen en edelgassen met de bijbehorende symbolen (op de juiste manier geschreven)