What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
§2.5 rekenen met massa's
§2.5 Massa's en reacties
Je leert de
wet van behoud van massa
te gebruiken.
Je leert rekenen met
massaverhouding van een reactie
.
Je leert wat
overmaat
is en hoe je die kan berekenen
1 / 22
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
This lesson contains
22 slides
, with
text slides
and
1 video
.
Lesson duration is:
20 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
§2.5 Massa's en reacties
Je leert de
wet van behoud van massa
te gebruiken.
Je leert rekenen met
massaverhouding van een reactie
.
Je leert wat
overmaat
is en hoe je die kan berekenen
Slide 1 - Slide
Slide 2 - Video
Wet van behoud van massa
Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.
Massa: g. kg, mg, ton
Slide 3 - Slide
Slide 4 - Slide
Wet van behoud van massa
massa's van beginstoffen samen = massa van de reactieproducten samen
3 g = 3 g
6 ton = 6 ton
a + b --> c
5 g + 11 g --> 16 g
a --> b + c + d
17 mg --> 3 mg + 5 mg + 9 mg
Slide 5 - Slide
wet van behoud van massa
aluminium (s) + zuurstof (g) --> aluminiumoxide (s)
9 g + ? = 17 g
? + 80 kg = 170 kg
gassen hebben ook massa!
Slide 6 - Slide
wet van behoud van massa
waterstofchloride (g) + ammoniak (g) -> salmiak (s)
3,6 mg + 1,7 mg -> ......
7,2 kg + ............ kg -> 10,6 kg
Slide 7 - Slide
stoffen reageren met elkaar in een constante
massaverhouding
koolstof (s) + zuurstof (g). -> koolstofdioxide (g)
3 g : 8 g ->
Voor elke soort reactie is de massaverhouding
anders
!!!!!
Slide 8 - Slide
massa verhouding
koolstof (s) + zuurstof (g). -> koolstofdioxide (g)
3 : 8
30 gram koolstof, hoeveel zuurstof reageert er?
477 Kg koolstof, hoeveel zuurstof reageert er?
gebruik
verhoudingstabellen !
koolstof
zuurstof
3
8
477
(477 x 8 ) : 3
kruislings vermenigvuldigen
Slide 9 - Slide
aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)
9 : 8
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?
aluminium
zuurstof
9
8
25
Slide 10 - Slide
aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)
9 : 8
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?
aluminium
zuurstof
9
8
(9 x 25) : 8
25
Slide 11 - Slide
Hoeveel zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?
Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?
ijzer + zuurstof -> ijzeroxide
massaverhouding 31 : 10 -> : 41
IJzer
zuurstof
Slide 12 - Slide
Hoeveel gram zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?
Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?
ijzer + zuurstof -> ijzeroxide
massaverhouding 31 : 10 -> 41
IJzer
zuurstof
31
10
26
(10 x 26)
: 31 = 8,4 g
Slide 13 - Slide
rekenen met de wet van behoud van massa
rekenen met massaverhoudingen
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 g : 8 g ->
Hoeveel gram zuurstof reageert met 20 gram koolstof?
Hoeveel koolstofdioxide ontstaat er dan?
vorige les
koolstof
zuurstof
3
8
20
Slide 14 - Slide
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 g : 8 g ->
Hoeveel gram zuurstof reageert met 20 gram koolstof?
53 g
Hoeveel koolstofdioxide ontstaat er dan?
20 + 53 = 73 g
koolstof
zuurstof
3
8
20
(20 x 8 ): 3 = 53
Slide 15 - Slide
vandaag leer je een
overmaat
uit te rekenen
Daarvoor gebruik je wat we vorige les geleerd hebben.
= wet van behoud ven massa
= rekenen met massa verhoudingen
Slide 16 - Slide
We hebben 22 g koolstof en 55 g zuurstof.
We houden een stof over, want dit is niet de perfecte verhouding (3:8). Welke stof? Hoeveel houd je over, wat is de
overmaat?
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 g : 8 g ->
koolstof
zuurstof
3
8
22
koolstof
zuurstof
3
8
55
overmaat gevraagd? gebruik altijd 2 tabellen!!
Slide 17 - Slide
We hebben 22 g koolstof en 55 g zuurstof.
We houden een stof over, want dit is niet de perfecte verhouding (3:8). Welke stof is er in
overmaat
?
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 g : 8 g ->
koolstof
zuurstof
3
8
22
22 x 8 : 3 = 59
koolstof
zuurstof
3
8
3 x 55 : 8 = 21
55
gebruik 2 tabellen!!
<-
deze kan niet, want te weinig zuurstof
deze kan wel ->
je houdt 22 - 21 = 1 gram koolstof over =
overmaat
Slide 18 - Slide
aluminium + zuurstof --> aluminiumoxide
9 : 8 17
Je hebt
210 g
aluminium
en
230 g zuurstof.
Welke stof is er in overmaat aanwezig?
Hoeveel gram is je overmaat?
overmaat gevraagd? gebruik 2 tabellen!!
aluminium
zuurstof
9
8
210
aluminium
zuurstof
9
8
230
Slide 19 - Slide
aluminium + zuurstof --> aluminiumoxide
9 : 8 17
Je hebt
210 g
aluminium
en
230 g zuurstof.
Welke stof is er in overmaat aanwezig?
zuurstof
Hoeveel gram is je overmaat?
230 - 187 = 43 g
overmaat gevraagd? gebruik 2 tabellen!!
aluminium
zuurstof
9
8
210
(210 x 8) : 9 =
187
aluminium
zuurstof
9
8
(9 x 230 ) : 8 =
259
230
Slide 20 - Slide
aluminium + zuurstof --> aluminiumoxide
9 : 8 17
Je hebt
210 g
aluminium
en
230 g zuurstof.
Welke stof is er in
ondermaat
aanwezig?
aluminium
ondermaat
gevraagd? gebruik 2 tabellen!!
aluminium
zuurstof
9
8
210
(210 x 8) : 9 =
187
aluminium
zuurstof
9
8
(9 x 230 ) : 8 =
259
230
de stof in ondermaat aanwezig reageert helemaal weg
Slide 21 - Slide
Vragen?
Ga oefenen!!!!!
(test jezelf, toepassen, proefwerkopgaven)
Magister studiewijzer §2.5 oefenen
Slide 22 - Slide
More lessons like this
§2.5 rekenen met massa's
November 2020
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
§2.4 rekenen met massa's
January 2021
- Lesson with
26 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
§2.5 rekenen met massa's
November 2020
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Massa en massaverhoudingen
December 2023
- Lesson with
35 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
massaverhoudingen TL3 start onderwerp
March 2021
- Lesson with
33 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
massaverhoudingen
July 2022
- Lesson with
31 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
massaverhoudingen
November 2020
- Lesson with
39 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
§2.4 massa
December 2021
- Lesson with
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3