What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
5.2 Soorten reacties - deel 2
Soorten reacties
Hoofdstuk 5
Paragraaf 2
1 / 31
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
This lesson contains
31 slides
, with
interactive quizzes
and
text slides
.
Lesson duration is:
40 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
Soorten reacties
Hoofdstuk 5
Paragraaf 2
Slide 1 - Slide
Planning
Herhalen
Huiswerk bespreken
Nieuwe uitleg
Oefenen
Slide 2 - Slide
Leerdoelen
Je leert:
drie soorten reacties kennen;
welke drie typen ontledingsreacties er zijn;
welke stoffen ontstaat bij een verbranding.
Slide 3 - Slide
Soorten reacties
Bij een chemische reactie ontstaan reactieproducten.
Er bestaat drie soorten chemische reacties
Verbrandingsreactie
Vormingsreacties
Ontledingsreactie
Slide 4 - Slide
Verbrandingsreactie
Een verbranding is een reactie van een brandbare stof met zuurstof.
Bij de verbranding van kaarsvet krijg je:
Kaarsvet (s) + zuurstof (g)
Slide 5 - Slide
Verbrandingsreactie
Bij het verbranden van een brandstof ontstaat van elk atoomsoort een oxide, behalve van zuurstof.
Brandstof
Koper
IJzer
waterstof
koolstof
zwavel
oxide
koperoxide
ijzeroxide
waterstofoxide
koolstofdioxide
zwaveldioxide
Slide 6 - Slide
Verbrandingsreactie
Bij het verbranden van een brandstof ontstaat van elk atoomsoort een oxide, behalve van zuurstof.
Koper (s) + zuurstof (g) -> koperoxide (s)
Brandstof
Koper
IJzer
waterstof
koolstof
zwavel
oxide
koperoxide
ijzeroxide
waterstofoxide
koolstofdioxide
zwaveldioxide
Slide 7 - Slide
Verbrandingsreactie
Bij het verbranden van een brandstof ontstaat van elk atoomsoort een oxide, behalve van zuurstof.
ijzer (s) + zuurstof (g) -> ijzeroxide (s)
Brandstof
Koper
IJzer
waterstof
koolstof
zwavel
oxide
koperoxide
ijzeroxide
waterstofoxide
koolstofdioxide
zwaveldioxide
Slide 8 - Slide
Wat heb je altijd nodig voor een verbrandingsreactie?
Slide 9 - Open question
Leg uit of onderstaande reactie wel of geen verbrandingsreactie is:
Kwikoxide (s) -> kwik (l) + zuurstof (g)
Slide 10 - Open question
Leg uit of onderstaande reactie wel of geen verbrandingsreactie is:
magnesium (s) + zuurstof (g) -> magnesiumoxide (s)
Slide 11 - Open question
Vragen huiswerk?
Hoofdstuk 5
Paragraaf 2
Opgaven: 42, 43, 45, 46 & 48
Slide 12 - Slide
Vormingsreactie
Bij een vormingsreactie maak je een nieuwe stof.
Je hebt altijd twee of meer beginstoffen nodig.
Zuurstof is NOOIT een van de beginstoffen.
Er ontstaat minstens één reactieproduct
natrium (s) + chloor (g) -> natriumchloride (s)
Slide 13 - Slide
Leg uit waarom zuurstof nooit een beginstof is bij een vormingsreactie.
Slide 14 - Open question
Stikstofgas en waterstofgas reageren samen tot het gas ammoniak.
Schrijf het reactie schema van deze reactie op.
Slide 15 - Open question
Stikstofgas en waterstofgas reageren samen tot het gas ammoniak.
Schrijf het reactie schema van deze reactie op.
Stikstof (g) + waterstof (g) -> ammoniak (g)
Slide 16 - Slide
Salmiak maak je door de gassen waterstofchloride en ammoniak met elkaar te laten reageren.
Schrijf het reactieschema op van het maken van salmiak.
Slide 17 - Open question
Salmiak maak je door de gassen waterstofchloride en ammoniak met elkaar te laten reageren.
Schrijf het reactieschema op van het maken van salmiak.
Waterstofchloride (g) + ammoniak (g) -> salmiak (s)
Slide 18 - Slide
Ontledingsreactie
Als uit één beginstof twee of meer reactieproducten ontstaan.
Koperchloride (aq) -> koper (s) + chloor (g)
Slide 19 - Slide
Ontledingsreactie
Voor het ontleden van een stof heb je energie nodig.
Als de energietoevoer stopt, stopt de ontledingsreactie.
We hebben drie soorten ontledingsreacties, met alle drie een andere vorm van energie.
Slide 20 - Slide
Thermolyse
Voor thermolyse is warmte nodig.
Slide 21 - Slide
Fotolyse
Bij fotolyse wordt energie gebruikt in de vorm van licht.
Slide 22 - Slide
Elektrolyse
Elektrolyse is ontleding met elektriciteit
Slide 23 - Slide
Verbrandingsreactie
Vormingsreactie
Ontledingsreactie
Altijd zuurstof voor de pijl
Minstens twee beginstoffen. Dit is nooit zuurstof!
Er is maar één beginstof.
Altijd een oxide na de pijl
Slide 24 - Slide
natriumchloride (s) -> natrium (s) + chloor (g)
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie
C
Vormingsreactie
Slide 25 - Quiz
stikstof (g) + zuurstof (g) -> stikstofdioxide (g)
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie
C
Vormingsreactie
Slide 26 - Quiz
tin (s) + zwavel (s) -> tinsulfide (s)
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie
C
Vormingsreactie
Slide 27 - Quiz
koperchloride (aq) -> koper (s) + chloor (g)
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie
C
Vormingsreactie
Slide 28 - Quiz
waterstofazide (g) -> waterstof (g) + ammoniak (g)
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie
C
Vormingsreactie
Slide 29 - Quiz
alcohol (l) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g) + water (l)
A
Ontledingsreactie
B
Verbrandingsreactie
C
Vormingsreactie
Slide 30 - Quiz
Huiswerk
Hoofdstuk 5
Paragraaf 2
Opgaven: 22, 27, 28, 36 & 37
Slide 31 - Slide
More lessons like this
H5.2 verbrandingsreacties (2/2)
May 2024
- Lesson with
19 slides
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
3.4 Hoe maak je salmiak?
January 2018
- Lesson with
11 slides
Middelbare school
mavo
Leerjaar 4
Reacties les 2
March 2023
- Lesson with
24 slides
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 3
les intro reactieschema's lenp
January 2021
- Lesson with
32 slides
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 2
5.2 Soorten reacties Deel 2
March 2022
- Lesson with
17 slides
Scheikunde
Middelbare school
3Havo scheikunde 3.4 Hoe maak je salmiak?
July 2022
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
Chemisch Rekenen
May 2022
- Lesson with
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Reacties zelf opstellen
October 2022
- Lesson with
20 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3