12.5, zuurbasereacties en V2017-I

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Lesopzet 1

• Checkvraag (+ huiswerkcheck). 
  
• Uitleg kort over buffers.
• Richting toets staat er toetsmateriaal op SOM.
  
• Maken en nakijken 35 en 38 en 39 (NIET!)
  
• Opgave 40 -> en video over toepassing in het lichaam
  
• Huiswerk tot en met 41 maken en nakijken
  

Checkopgave 

HX^- reageert als zuur met water. Kz=1,3 . 10^-4. Bereken het percentage HX^- bij een pH van 6,8 in juiste significantie.

Scheikundige buffer

• Systeem waaraan je base of zuur kunt toevoegen zonder dat de pH veranderd
• Heel belangrijk waarbij schommelingen opgevangen moeten worden
• 
  

Hoe maak je een buffer?

Oplossen van een hoeveelheid zwak zuur en een hoeveelheid van zijn geconjugeerde base. 

• HZ + H₂O <-> Z^- + H₃O⁺
• Z^- + H₂O <-> HZ + OH^-

Als je dan zuur (H₃O⁺) of base (OH^-) toevoegt, verschuift het evenwicht terug naar HZ of Z^- en blijft de pH dus (vrijwel) gelijk.  

Wanneer werkt hij goed?

• Werkt goed wanneer het geconjugeerde koppel wordt gebruikt
• De concentratieverhouding moet niet te groot zijn (max 1:10) 
• De ingestelde pH moet niet teveel afwijken van de pKz (+-1 punt max)

Rekenen aan bufferoplossingen

Lesopzet 2

• Vragen tot en met 41?
  
• Extra zuurbase-reacties  uit oude toetsen
  
• V2017-I opgave 6 - (voorbeeld 3 van 12.4 en opgave 30)
  
• Klaar? Opgaven 12.6 

Lesopzet 3

• Vragen over hoofdstuk 12? Dit is nu afgerond richting T5.3
• Lezen 13.1 pagina 136, 137 en 138
• Maken en nakijken opgave 2,3 en 4
  
• H13 is essentieel voor het praktisch schoolonderzoek in V6