Oefenblad 3 (antwoorden) - Oefenen met overmaat/ondermaat
Vraag 1
Stap 1. Reactie schema. Kalk (s) + Zoutzuur (aq) → Kalksteen (aq)
Stap 2. Massaverhoudingen 6,0 : 50,0
Stap 3. Bekende gegevens 10,0 g ? ?
Stap 4. Onbekende berekenen
6,0
50,0
1,0
10,0
8,33..
83,3 g
: 6,0
x 10,0
: 6,0
x 10,0
Om 10,0 gram kalk te verwijderen heb je 83,3 gram zoutzuur oplossing nodig.
1 / 11
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolmavo, havoLeerjaar 3
This lesson contains 11 slides, with text slides.
Items in this lesson
Vraag 1
Stap 1. Reactie schema. Kalk (s) + Zoutzuur (aq) → Kalksteen (aq)
Stap 2. Massaverhoudingen 6,0 : 50,0
Stap 3. Bekende gegevens 10,0 g ? ?
Stap 4. Onbekende berekenen
6,0
50,0
1,0
10,0
8,33..
83,3 g
: 6,0
x 10,0
: 6,0
x 10,0
Om 10,0 gram kalk te verwijderen heb je 83,3 gram zoutzuur oplossing nodig.
Slide 1 - Slide
Vraag 2 (I)
Stap 1. Reactie schema. Benzine (l) + Zuurstof (g) → Koolstofdioxoide (g) + Water (g)
Stap 2. Massaverhoudingen 11,4 : 41,0
Stap 3. Bekende gegevens 1,0 kg ?
Stap 4. Onbekende berekenen
11,4
41,0
1,0
1,0
3,59..
3,6 kg
: 11,4
x 1,0
: 11,4
x 1,0
Om 1,0 kg benzine volledig te laten reageren heb je 3,6 kg zuurstof nodig.
Slide 2 - Slide
Vraag 2 (II)
- Benzine als eerst berekend.
Stap 1. Reactie schema. Benzine (l) + Zuurstof (g) → Koolstofdioxoide (g) + Water (g)
Stap 2. Massaverhoudingen 11,4 : 41,0
Stap 3. Bekende gegevens 27,5 g 115,0 g
Stap 4. Onbekende berekenen
x 115,0
: 41,0
x 115,0
We hebben 31,98 g benzine nodig per 115,0 g zuurstof. We hebben 27,5 g benzine.
Er is niet genoeg benzine aanwezig voor de reactie. Deze is dus in ondermaat.
Dat betekent dat de andere stof, zuurstof, in overmaat aanwezig is.
: 41,0
41,0
1,0
115,0 g
11,4
0,278..
31,98 g
(Berekend hoeveel
benzine we totaal nodig hebben
voor de volledige reactie)
Slide 3 - Slide
Vraag 2 (II)
- Zuurstof als eerst berekend.
Stap 1. Reactie schema. Benzine (l) + Zuurstof (g) → Koolstofdioxoide (g) + Water (g)
Stap 2. Massaverhoudingen 11,4 : 41,0
Stap 3. Bekende gegevens 27,5 g 115,0 g
Stap 4. Onbekende berekenen
x 27,5
: 11,4
x 27,5
We hebben 98,9 g zuurstof nodig per 27,5 g benzine. We hebben 115,0 g zuurstof.
Er is meer zuurstof aanwezig dan dat we gebruiken, dus is deze in overmaat.
: 11,4
11,4
1,0
27,5
41,0
3,596..
98,9 g
(Berekend hoeveel
zuurstof we totaal nodig hebben
voor de volledige reactie)
Slide 4 - Slide
Vraag 3 (I)
Reactie schema.
Water (s) + Koolstofdioxide (g) → Druivensuiker (aq) + Zuurstof (g)
x 27,5
: 11,4
x 27,5
: 11,4
11,4
1,0
27,5
41,0
3,596..
98,9 g
(Berekend hoeveel
zuurstof we totaal nodig hebben
voor de volledige reactie)
Slide 5 - Slide
Vraag 3 (II)
Stap 1. Reactie schema Water (s) + Koolstofdioxide (g) → Druivensuiker (aq) + Zuurstof (g)
Stap 2. Massaverhoudingen 1,8 : 4,4
Stap 3. Bekende gegevens 50 g ?
Stap 4. Onbekende berekenen
1,8
4,4
1,0
50 g
2,44..
122,2 g
: 1,8
x 50
: 1,8
x 50
Met 50 g water kun je maximaal 122,2 g koolstofdioxide verwerken.
Slide 6 - Slide
Vraag 3 (III)
Er ontstaan totaal ongeveer 172 g reactieproducten, maar hier weet je geen verhouding van. Dus maximaal 172 g. Maar je weet niet precies in welke verhouding.
Slide 7 - Slide
Vraag 4 (I)
Reactieschema
Waterstofchloride (g) + Ammoniak (g) → Salmiak (s)
Slide 8 - Slide
Vraag 4 (II)
Stap 1. Reactie schema Waterstofchloride (g) + Ammoniak (g) → Salmiak (s)
Stap 2. Massaverhoudingen 3,6 : 1,7 : (3,6 + 1,7 =) 5,3
Stap 3. Bekende gegevens 250 kg
Stap 4. Onbekende berekenen
5,3
: 5,3
Om 250 kg Salmiak te maken is er 169,8 kg Waterstofchloride nodig en 80,2 kg Ammoniak.
x 250
: 5,3
: 250
250 kg
1,0
169,8 kg
3,6
0,68..
x 250
x 250
250 kg
1,0
0,32..
5,3
1,7
80,2 kg
Slide 9 - Slide
Vraag 5 (I)
Reactieschema
Druivensuiker (aq) → Alcohol (l) + Koolstofdioxide (g)
Slide 10 - Slide
Vraag 3 (II)
Stap 1. Reactie schema Druivensuiker (aq) → Alcohol (l) + Koolstofdioxide (g)
Stap 2. Massaverhoudingen 18,0 : 9,2
Stap 3. Bekende gegevens 240 g ?
Stap 4. Onbekende berekenen
18,0
9,2
1,0
240 g
0,51..
122,7 g
: 18,0
x 240
: 18,0
x 240
Met 1L druivensap, die 240 g druivensuiker bevat, kan 122,7 g alcohol worden gemaakt.
