13.2 Rekenen aan zwakke basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

13.2 Rekenen aan zwakke basen

Planning

• Notatie benoemen
• Basen in je lichaam
• Stukje lezen
• De relatie tussen Kz en Kb. 
• Aan de slag!

''Notatie'' zwakke en sterke zuren

''Notatie'' is eigenlijk het verkeerde woord: het betekent eigenlijk --> Als het oplost/ioniseert in water, van welke stof heb ik na de reactie het meeste 

(net zoals we deden bij het oplossen van de zouten) 

Lees uit 13.2 Binas tabel 49 en de baseconstante Kb

Wat valt je op? 

Zelfstandig bedenken en daarna in DUO's

Basen in water

B^- (aq) + H₂O (l)--> OH^-  (aq) + HB (aq)

OH^- = hydroxide ion 

HB = geconjugeerde zuur

*Tip* Basen zijn vaak (niet altijd) negatief geladen

Baseconstante K_b

In tabel 49 staan  rechts de baseconstante. Rechter pagina onderaan is sterk. 

In sommige maagzuurtabletten zitten carbonaat ionen, een zwakke base. bij het oplossen ontstaat dit evenwicht:

Baseconstante Kb

Het oplossen van natrium carbonaat levert de volgende evenwichtsconstante op:                     

En omdat deze constante heel sterk lijkt op die van de zuren geldt voor deze ook:

abc formule, 

Relatie tussen K_z en K_b

In tabel 49 staat op elke regel een zuur-basekoppel. 

Voor elk koppel geld dat K_zK_b = 1,0 * 10^-14. Hoe dan? HF als voorbeeld:

Vermenigvuldig de constantes met elkaar en je krijgt de waterconstante K_w. 

Aan de slag

H: 21

B: 18 t/m 20, 22 t/m 25

V: 26

Nu samen 19a.