Reactievergelijkingen

Je oefent:

Het algemene stappenplan voor het opstellen van een RV
De RV opstellen voor verbrandings-, ontledings- en redoxreacties
De zuur-base reacties herkennen en de RV opstellen als alle stoffen gegeven zijn

1 / 23

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 23 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Reactievergelijkingen

Je oefent:

Het algemene stappenplan voor het opstellen van een RV
De RV opstellen voor verbrandings-, ontledings- en redoxreacties
De zuur-base reacties herkennen en de RV opstellen als alle stoffen gegeven zijn

Slide 1 - Slide

Algemene stappenplan

Schrijf het reactieschema op.
Vervang de woorden door formules.
Maak de RV kloppend door coëfficiënten VOOR de formules te plaatsen. Tip: begin met atoomsoorten die in weinig verschillende formules staan.
Streep links en rechts dezelfde formules weg. Zorg ervoor dat de coëfficiënten zo klein mogelijk zijn (delen door 2).
Check Check dubbel Check!!

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Wat is een ontledingsreactie?

Bij een ontledingsreactie begin je met 1 stof.

Door middel van energie (warmte, licht of elektrische energie) worden de moleculen van de stof "gesloopt".

Er ontstaan dan meerdere stoffen.

Reactievergelijking: AB --> A + B.

Slide 4 - Slide

Voorbeelden van ontledingsreactie

Natriumchloride ---> natrium + chloor

2 NaCl ---> 2 Na+Cl2

Water ---> waterstof + zuurstof
2 H2O ---> 2H2 + 02

Er zijn drie types ontledingsreacties.

Slide 5 - Slide

Schrijf de ontledingsreactie op van waterstofchloride (HCl).

Slide 6 - Open question

Slide 7 - Slide

Vormingsreactie

Bij deze reactie wordt een nieuwe stof of meerdere stoffen gevormd.

Dit door twee of meer stoffen met elkaar te laten reageren.

Vaak in combinatie met een verhaaltje waarin staat welke stoffen reageren.

A + B --> C +D

E + F + G --> H

Slide 8 - Slide

Door fosfor (P4) te laten reageren met zuurstof ontstaat difosforpentaoxide (P2O5).

Slide 9 - Open question

Slide 10 - Slide

Verbrandingen

Verbrandingsreacties

Slide 11 - Slide

Verbrandingsreacties

Bij dit soort reactie heb je altijd nodig:

(1): brandstof, (2): zuurstof en (3): ontbrandingstemperatuur.

Brandstof + O2 --> oxides

Voorbeeld:

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

Oxides:

C --> CO₂of CO

H --> H₂O

S --> SO₂

N --> NO2

Slide 12 - Slide

Geeft de volledige verbrandingsreactie van Acetyleen (C2H4). Maak hierbij de reactie kloppend.

Slide 13 - Open question

Zuurbase reacties

Bij een reactie tussen een zuur en een base

geeft het zuur H⁺ af aan de base

Je herkent een zuurbase-reactie dus aan

het verplaatsen van H+ ionen

Voorbeeld:

CH3COOH + OH- --> CH3COO- + HOH (=H2O)

Slide 14 - Slide

Opstellen zuur-base reactie

Een zuur-base is een reactie tussen een zuur en een base.

Er wordt een H⁺ overgedragen

Tabel 49 is je beste vriend :)

Slide 15 - Slide

Opstellen zuur-base reactie

Stap 1: Wat zijn de zuren en wat zijn de basen en welke deeltjes kunnen als beide reageren? (tabel 49)

Let op notaties!

Stap 2: Welk zuur staat het hoogste in de zuur kolom in tabel 49?

Stap 3: Welke base staat het laagste in de base kolom in tabel 49?

Stap 4: Stel de zuur-base reactie op.

Slide 16 - Slide

Stap 1 Notaties zuur en base

1. notatie zuur HZ : sterk -> H+(aq) + Z-(aq)

zwak -> HZ(aq)

2. notatie base B-: goed oplosbaar zout -> X+(aq) + B-(aq)

slecht oplosbaar zout -> XB(s)

Slide 17 - Slide

Opstellen zuur-base reactie

Stap 1: Wat zijn de zuren en wat zijn de basen en welke deeltjes kunnen als beide reageren? (tabel 49)

Let op notaties!

Stap 2: Welk zuur staat het hoogste in de zuur kolom in tabel 49?

Stap 3: Welke base staat het laagste in de base kolom in tabel 49?

Stap 4: Stel de zuur-base reactie op door de deeltjes bij stap 2 en stap 3 links van de pijl te zetten. Het deeltje bij stap 2 geef een H+ af aan het deeltje van stap 3. Let op de lading!!

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

De reactie tussen azijnzuur en ammoniak

Stap 1: Wat zijn de zuren en wat zijn de basen en welke deeltjes kunnen als beide reageren? (tabel 49)

Zuur: CH₃COOH

Base: NH₃

Slide 20 - Slide

De reactie tussen azijnzuur en ammoniak

Stap 2: Welk zuur staat het hoogste in de zuur kolom in tabel 49?

Stap 3: Welke base staat het laagste in de base kolom in tabel 49?

Hoogste zuur: CH3COOH

Laagste base: NH3

Het hoogste zuur moet boven de laagste base staan

Slide 21 - Slide

De reactie tussen azijnzuur en ammoniak

Stap 4: Stel de zuur-base reactie op.

C H 3 C O O H \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C H^{​ 3 ​ ​} C O O^{​ - ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 4 ​ + ​ ​}

Slide 22 - Slide

Oefenen

ZuurBase:

https://kemia.nl/images/KEMIA/PDFs/Oefenen-HAVO/ZBReactievergelijkingen1.pdf

Algemeen RV:

opstellen:https://kemia.nl/images/KEMIA/PDFs/Oefenen-HAVO/KloppendMaken2.pdf

Slide 23 - Slide

Reactievergelijkingen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Open question

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Open question

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Open question

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

More lessons like this

7.4 Zuur-base reacties

7.4 Zuur-base reacties

13.3 Zuur-base reacties

H5_SK_H6.4_Week37_Les1

V5_SK_Herhalen_Week 38?_Les1

H5_SK_Herhalen H6 Zuren&Basen_Week38_Les1

V5_SK_Herhalen_Week 36_Les3

V4_SK_ZuurBasereacties_Wk24_Les3_2324