12.3 en 12.4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

12.3 Zuur-base reacties 

Vragen t/m 18?

Lees uit 12.3: Zuur-base reacties

(pag 121-122)

TB 49

Wat lees je erover? 

Zelfstandig bedenken en daarna in DUO's

Opstellen zuur-base reactie 

Zwak -> zuur moet boven de base staat, zal de reactie kunnen verlopen. 

Sterk zuur + sterk base = altijd reactie.

Practicum 3

Opstellen zuur-base reactie

Stap 1: Wat zijn de zuren en wat zijn de basen en welke deeltjes kunnen als beide reageren? (tabel 49)

Stap 2: Welk zuur staat het hoogste in de zuur kolom in tabel 49?

Stap 3: Welke base staat het laagste in de base kolom in tabel 49?

Stap 4: Stel de zuur-base reactie op.

De reactie tussen azijnzuur en ammoniak

Stap 1: Wat zijn de zuren en wat zijn de basen en welke deeltjes kunnen als beide reageren? (tabel 49)

Zuur: CH₃COOH

Base: NH₃

De reactie tussen azijnzuur en ammoniak

Stap 2: Welk zuur staat het hoogste in de zuur kolom in tabel 49?

Stap 3: Welke base staat het laagste in de base kolom in tabel 49?

Hoogste zuur: CH3COOH

Laagste base: NH3

Het hoogste zuur moet boven de laagste base staan

De reactie tussen azijnzuur en ammoniak

Stap 4: Stel de zuur-base reactie op.

CH​3​​COOH​​​​​+​​​​​NH​3​​​​​​​→​​​​​CH​3​​COO​−​​​​​​​+​​​​​NH​4​+​​

Wat is GEEN zuur base reactie

1. H+ + OH- --> H2O
2. 2 Al + 6 H+ --> Al3+ + 3 H2
3. Na2O + H2O --> 2 Na+ + 2 OH-
4. Al2O3 + 6 H+ --> 2 Al3+ + 3 H2O

Uitleg bij 19!

Aan de slag

Maak 19 t/m 22. 

Belangrijk! alle opgaven tm 22 maken!!

Lesopzet 3

1. vragen tot en met 20? Het kan niet anders!

2. Uitleg 12.4 (belangrijkste paragraaf van het hoofdstuk)

3. Rosy legt 23a uit!

4. Huiswerk tot en met 25! 

Vragen t/m 22?

pH berekening sterk zuur    pH berekening zwak zuur

aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur

aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+

evenwicht:

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur

aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+

evenwicht:

- 0,322

Lees het kopje: pH van oplossing van een zwak zuur

Wat lees je erover? 

Kijk goed naar de 'zo doe je dat'!

pH berekening sterk zuur   pH berekening zwak zuur

aflopende reactie: beginconcentratie zuur omgezet in H3O+

evenwicht:

- 0,322

Lees het kopje: pH van oplossing van een zwakke base

Klaar?

Bereken hoe je op x = 2,0 x 10-3 mol komt.

Even oefenen: pH bij zwakke base

Bereken de pH van een oplossing van 0,12 M natriumcarbonaat

1. Geef de oplosvergelijking van het zout

2. Geef de evenwichtsvergelijking van de zwakke base in water

3. Maak een BOE-schema onder deze evenwichtsvergelijking

4. Geef de evenwichtsvoorwaarde en zoek de waarde van Kb op in Binas tabel 49

5. Bereken [OH-] en vervolgens pH (let op!!)

uitwerking

1. Na2CO3(s) --> 2 Na+ (aq) + CO32-(aq)

2.                       CO32-(aq) + H2O <=> HCO3-(aq) + OH-(aq)

3. begin          0,12 M                                   0                       0

omzetting       -x                                     + x                      + x

evenwicht     0,12-x                                   x                          x                     

4. Kb = [HCO3-][OH-] / [CO32-] = 2,1*10-4

5. c/Kb >100, dus x = [OH-] = wortel uit (0,12 * 2,1*10-4) = 0,00501 M

pOH = -log(0,00501) = 2,299

pH = 14,00 - 2,30 = 11,70 (2 decimalen, want concentratie gegeven in 2 significante cijfers)

Aan de slag 

23 a wordt nu uitgelegd op bord (doen we samen!)

Hw: t/m 24. 

Voorbeeld 3 samen doornemen --> 

Wat valt op? 

Hoe komen ze aan de formule?