13.2 Tweede les Kz-Kb

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Tweede les Kz en Kb en rekenen met zwakke zuren en basen 

Wat gaan we doen vandaag?

- Kz en Kb, evenwichtsvoorwaardes, pH-berekeningen van zwakke zuren/basen herhalen

- Vooral heeeeeeeeel veel oefenen. 

Even inkomen: 4,5 mol HF wordt opgelost in 10 L water. 

- Geef de ionisatie vergelijking

- Geef de evenwichtsvoorwaarde --> Met K waarde ingevuld 

- Bereken de concentratie van de H₃O+ ionen in de oplossing (gebruik hiervoor de BOEC tabel)  

- Bereken de pH waarde 

Dit gaat het berekenen een stukje makkelijker maken:

We hadden net de volgende formule

als we even inzoomen op onder de deelstreep die -x

0,45 - 0,0165 = 0,43 

Dit gaat het berekenen een stukje makkelijker maken:

We hadden net de volgende formule

als we even inzoomen op onder de deelstreep die -x

0,45 - 0,0165 = 0,43 

0,43 * 6,3 * 10^-4 = 2,71 * 10^-4

0,45 * 6,3 * 10^-4 = 2,84 * 10^-4

Dit gaat het berekenen een stukje makkelijker maken:

als we even inzoomen op onder de deelstreep die -x

0,45 - 0,0165 = 0,43 

0,43 * 6,3 * 10^-4 = 2,71 * 10^-4

0,45 * 6,3 * 10^-4 = 2,84 * 10^-4

^{netto amper verschil, we kijken naar een heeeeeeeeeeeeel klein getal.}

Dit gaat het berekenen een stukje makkelijker maken:

Als de concentratie zwak zuur of base een factor 100 verschilt

mag je de - x in de evenwichtsvoorwaarde verwaarlozen

Resultaat: geen abc-formule :)

[HZ] > 100*Kz

Dit gaat het berekenen een stukje makkelijker maken:

Stel: de concentratie HF = 0,45 M

Kz = 0,00063 

100*0,00063 = 0,063

dan 0,45 > 0,063

Dus -x mag je verwaarlozen 

*check dit wel altijd!*

Ionisatiepercentage

Jullie hebben met BOE tabel eerst met mol% de tabel ingevuld

Vb

1,0 mol N₂ en 3,0 mol H₂ in een vat van 10 L om ammoniak te maken. Er wordt een rendement van 15 mol% gehaald.

rendement = opbrengst 

Altijd eerst de R.V opstellen

Ionisatiepercentage

Dit kunnen we nu ook andersom.

Hoeveel % van het zwakke zuur is omgezet?

Stel: We hebben 0,25 M mierenzuur (HCOOH). Bereken de pH waarde

.

Hoeveel % van HCOOH is nu HCOO^-?

Ionisatie% = HCOO- / HCOOH * 100%

oftewel Z- /HZ * 100%

Stel: We hebben 0,25 M mierenzuur (HCOOH). Bereken de pH waarde

.

Hoeveel % van HCOOH is nu HCOO^-?

Ionisatie% = HCOO- / HCOOH * 100%

oftewel Z- /HZ * 100%

Z- is hetzelfde als..... de x!

Stel: We hebben 0,25 M mierenzuur (HCOOH). Bereken de pH waarde

4...

4. BOE tabel opstellen

Stel: We hebben 0,25 M mierenzuur (HCOOH). Bereken de pH waarde

6. x berekenen. 

Ionisatie percentage

HCOO- = 6,62 * 10^-3

HCOOH = 0,25 M

6,62*10^-3 / 0,25 * 100% = 2,65%

Voor basen werkt het PRECIES hetzelfde. Alleen rekening houden met 14-pOH = pH en de kb ipv kz gebruiken.

Weektaak

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 1 uit het boek (blz 175 t/m 177)

- Maken opdracht 13, 14 en 16 uit het boek (blz 177) of online.

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 2 uit het boek (blz 178&179)

- Maken opdracht 19, 20 en 22 uit het boek (blz 180) of online.