3.5 Fase van stoffen

• Natuurkunde
• Middelbare school
• vmbo b
• Leerjaar 3

3.5 Fase van stoffen

Leerdoelen

Aan het einde van de les kun je in eigen woorden beschrijven wat:

• een vaste fase is
• een vloeibaar fase is
• een gas fase is

Drie keer water maar dan anders!

IJs is hard = vaste stof

Water is beweeglijk = vloeistof

Waterdamp is niet zichtbaar

= gas

Waar is de waterdamp?

Moleculen

Alle stoffen bestaan uit zeer kleine deeltjes

Moleculen kun je niet kleiner maken zonder de stof te veranderen.

Moleculen in een vaste stof

• vaste plaats

• zeer kleine afstand tussen de moleculen

• weinig beweging

Moleculen in een vloeistof

moleculen kunnen langs elkaar bewegen

iets meer afstand tussen de moleculen

Moleculen in een gas

moleculen kunnen vrij bewegen

grote afstand tussen de moleculen

De 3 verschillende fasen 

Drie keer water maar dan anders

Hoe moleculen bewegen

Bekijk in de applet hoe moleculen bewegen in de verschillende fasen. 

Kijk ook wat er gebeurt als je de stoffen verwarmt of afkoelt.

https:

Zelf aan het werken

• Nova goed doorlezen.
  
• In je boek maak alle opgaven van paragraaf 5.

Check?

Aan het einde van de les kun je in eigen woorden beschrijven wat: 

• een vaste fase is. 
• een vloeibaar fase is.
• een gas fase is.

De aantrekkingskrachten

tussen moleculen hebben verschillende namen:

cohesiekrachten, Vanderwaalsbinding of molecuulbinding

Hiermee wordt steeds de aantrekkingskracht tussen de moleculen bedoeld.

De temperatuur

Is eigenlijk de snelheidsmeter van moleculen:

Hoe sneller moleculen bewegen, hoger de temperatuur.

De fase maakt niets uit.