What is LessonUp
Search
Channels
Log in
Register
‹
Return to search
2.4 Ionbinding
2.4 Ionbinding
1 / 15
next
Slide 1:
Slide
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
This lesson contains
15 slides
, with
text slides
.
Lesson duration is:
60 min
Start lesson
Save
Share
Print lesson
Items in this lesson
2.4 Ionbinding
Slide 1 - Slide
Deze les
Uitleg 2.4 ionbinding
Verschil metalen-zouten (verklaringen op microniveau)
Maak 1 t/m 11 + 14
Slide 2 - Slide
Leerdoelen
Je leert dat zouten bestaan uit geladen metaal-atomen en niet-metaal atomen die ionen worden genoemd.
Je leert wat de ionbinding is en hoe deze tot stand komt.
Slide 3 - Slide
Slide 4 - Slide
Zouten
Worden gevormd doordat metaalatoom elektron(en) weggeeft aan niet-metaalatoom.
Hierdoor worden
geladen deeltjes
gevormd:
ionen
.
Metaalatomen vormen positieve ionen (te weinig e-), niet-metaalatomen vormen negatieve ionen (te veel e-).
Slide 5 - Slide
Slide 6 - Slide
Slide 7 - Slide
Voorbeeld: natriumchloride
Metaal-ion = natrium. Staat 1 elektron af, wordt Na
+
.
Niet-metaal ion = chloor. Neemt 1 elektron op, wordt Cl
-
.
Namen: natrium-ion en chlori
de
-ion
Zout heet natriumchlor
ide
, NaCl.
Formule van een zout noem je de
verhoudingsformule
(niet molecuulformule!). Hier dus NaCl
Slide 8 - Slide
Lading van ionen
Alkalimetalen: 1+
Halogenen: 1-
Wat wordt de lading van de aardalkalimetalen?
En wat wordt de lading van de groep van zuurstof?
Slide 9 - Slide
Schrijf in je schrift
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft een Ca
2+
ion met massagetal 40?
Hoeveel protonen, neutronen en elektronen heeft een chloride-ion (Cl
-
)?
Slide 10 - Slide
Binding en rooster
Aantrekking tussen + en - ionen noem je de
ionbinding
.
In zout zijn ionen gerangschikt in een
ionrooster.
De ionbinding wordt sterker als de lading toeneemt, dus
Na
+
Cl
-
heeft een minder sterke bindingen dan Mg
2+
S
2-
Slide 11 - Slide
Metaalrooster & ionrooster
Welke verschillen en overeenkomsten zie je?
Verklaar verschil in eigenschappen: metaal is buigzaam, zout is bros.
Slide 12 - Slide
Elektrische geleidbaarheid
Voor stroomgeleiding is beweging nodig van geladen deeltjes.
Wat is dit bij metalen? En bij zouten?
Wanneer geleidt een metaal elektriciteit?
Wanneer geleidt een zout elektriciteit?
Slide 13 - Slide
Elektrische geleidbaarheid
Bij metalen:
beweging van vrije elektronen door metaalrooster heen. Kan altijd.
Bij zouten:
beweging van ionen. Kan alleen in oplossing of gesmolten toestand.
Slide 14 - Slide
Deze les
Uitleg 2.4 ionbinding
Verschil metalen-zouten (verklaringen op microniveau)
Maak 1 t/m 11 + 14
vraag 7, 8, 10, 11 en 14 zijn goede voorbeelden van toetsvragen.
14 is een examenvraag. Examen 2022-1 29 t/m 32 ook en zijn dus ook goede toetsvragen.
6 december toets het 9e uur. 8e uur laatste vragen stellen.
Slide 15 - Slide
More lessons like this
2.4 Ionbinding
December 2023
- Lesson with
16 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
Les 2.4 ionbinding
1 month ago
- Lesson with
27 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
3.4 Ionbinding
April 2020
- Lesson with
13 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
2.4 Ionbinding GRT
November 2023
- Lesson with
22 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
4H - §2.4 ionbindingen
October 2023
- Lesson with
28 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
2.2 Ionbinding
September 2024
- Lesson with
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4
1.4 Zouten
August 2022
- Lesson with
25 slides
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
Zouten
May 2022
- Lesson with
26 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3