Extra oefenen reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

Extra oefenen reactievergelijkingen

Extra oefenen

We oefenen vandaag de hele les aan het opstellen en kloppend maken van reactievergelijkingen.

Bijbehorende leerdoelen:

• Je kunt uit een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen.
• Je kunt een reactievergelijking kloppend maken.

Er zijn verschillende manieren waarop je kan oefenen met reactievergelijkingen opstellen en kloppend maken. Wat ga je doen?

1. Op een oefenstencil oefenen met opstellen en kloppend maken. (zie dia 4)
2. Op internet oefenen met kloppend maken, dankzij een site die extra hulpmiddelen heeft. (zie dia 5)
3. Op internet uitlegvideo's kijken over opstellen en kloppend maken. (zie dia's 6 en 7)
4. Nog een keer luisteren naar de uitleg, want ik begrijp het nog niet helemaal. (zie dia's 8+)

Oefenstencils

Voorin het lokaal liggen oefenstencils, voor zowel reactievergelijkingen opstellen, als kloppend maken.

Tevens liggen de antwoordenbladen er ook bij.

Op internet oefenen

Online staat er een simulatie waarmee je kloppend maken kan oefenen, deze helpen je extra door het gebruik van plaatjes:

Online kloppend maken

Reactievergelijking

Reactieschema = in woorden wat er gebeurt tijdens een reactie

Reactievergelijking = in molecuulformules wat er gebeurt tijdens een reactie.

Voorbeeld:

De vorming van water (H₂O) uit waterstof (H₂)en zuurstof (O₂)

Reactieschema: waterstof (g) + zuurstof (g) → water (l)

Reactievergelijking: H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O (l)

Stappenplan reactievergelijking

1: Lees de vraag en onderstreep alle stoffen en molecuulformules;

Waterstof en stikstof vormen samen ammoniak, geef de reactievergelijking inclusief de toestandsaanduidingen.

2: Noteer de beginstoffen en reactieproducten:

Beginstoffen: waterstof en stikstof

Reactieproducten: ammoniak

3: Zet een reactieschema op;

waterstof(g) + stikstof(g) → ammoniak (g)

Reactievergelijking

3: Zet een reactieschema op;

waterstof(g) + stikstof(g) → ammoniak (g)

4: Vervang de woorden door formules;

waterstof = H₂

stikstof = N₂

ammoniak = NH₃

H₂(g) + N₂(g) → NH₃(g)

Gas dat in je huis wordt gebruikt om vuur te maken bestaat grotendeels uit methaan (CH₄). Als je methaan gaat verbranden door middel van zuurstof (O₂), ontstaat er koolstofdioxide (CO₂) en water (H₂O).

methaan (g) + zuurstof (g) → koolstofdioxide (g) + water (l)

Geef nu de reactievergelijking voor de verbranding van methaan.

Kloppend maken

Stap 4: Maak de reactievergelijking kloppend!

• Atomen verdwijnen nooit in een reactie, ze veranderen ook niet in andere atomen.
  
• Na de pijl net zoveel atomen als voor de pijl.
  
• Je mag moleculen niet veranderen.
  

H₂(g) + N₂(g) → NH₃(g)                      (Niet kloppend)

H₂(g) + N₂(g) → N₂H₂(g)                    (Kloppend, maar mag niet)

3 H₂(g) + N₂(g) → 2 NH₃(g)              (Kloppend)

Coëfficiënt

3 H₂(g) + N₂(g) → 2 NH₃(g)

• De getallen die voor moleculen komen te staan noemen we coëfficiënten.
  
• Deze coëfficiënten geven aan hoeveel moleculen er in een reactie zitten.

Stappenplan kloppend maken

1: Check hoeveel van elk atoom er aan beide kanten van de pijl staat;

… C₄H₈ + … O₂ → … CO₂ + … H₂O

2: Kies een atoomsoort uit die aan beide kanten van de pijl maar in 1 molecuul voorkomt (hier dus C of H), en maak die kloppend;

1 C₄H₈ + … O₂ → 4 CO₂ + … H₂O

3: Maak nu H kloppend;

1 C₄H₈ + … O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

Stappenplan kloppend maken

4: Maak tenslotte O kloppend;

1 C₄H₈ + 6 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

1'en laten we altijd weg!!! Want we zijn lui

C₄H₈ + 6 O₂ → 4 CO₂ + 4 H₂O

Maak de reactievergelijking kloppend voor de volgende reactievergelijking
...Mn₂O₇ → ...MnO₂ + ...O₂

Antwoord

1. Maak de reactievergelijking kloppend voor de volgende reactievergelijking:

...Mn₂O₇ → ...MnO₂ + ...O₂

1 Mn₂O₇ → 2 MnO₂ + 1,5 O₂

x2

2 Mn₂O₇ → 4 MnO₂ + 3 O₂

Bij komma getallen altijd alles keer 2 doen!!!

Welke leerdoelen beheers je nu?

Deze leerdoelen beheers ik nu al

Deze leerdoelen beheers ik nog niet. Dus ga ik hier nog mee verder oefenen/lezen. Anders vraag ik hulp aan de docent.

Je kunt uit een beschrijving van een chemische reactie een reactievergelijking opstellen.

Je kunt een reactievergelijking kloppend maken.