V3_Ontledingsreacties_Wk02

1 / 44

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 44 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Uitleg en oefenen - Leerdoel 1
Uitleg en oefenen - Leerdoel 2
Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Toets afgesproken

Toets over Reactievergelijkingen, symbolen en molecuulformules (telt 2x mee)

- Paragraaf H2.1, H2.3, H3.1, H3.2 en H3.4

- Formuleblad uitgedeeld en op Google Classroom

Maandag 16 januari 2023

Slide 3 - Slide

Weektaak

- Lezen H2.3

- Afmaken opdrachten die je niet af had in de les (zie Lessonup)

Slide 4 - Slide

Leerdoelen deze week

- Ik ken het verschil tussen niet-ontleedbare en ontleedbare stoffen.

- Ik kan uitleggen hoe de volgende ontledingsreacties werken: thermolyse, fotolyse en elektrolyse.

- Ik ken het algemene reactieschema van ontledingsreacties

- Ik kan uitleggen hoe het toestel van Hofman werkt (aan de hand van een schematische afbeelding)

Slide 5 - Slide

Herhaling H2.1 - Uitleg

Slide 6 - Slide

Herhaling H2.1 - Uitleg

Macro niveau:

Alles wat je kan zien met je ogen

Micro niveau:

Alles op molecuul niveau

Kan je niet zien.

Slide 7 - Slide

Herhaling H2.1 - Uitleg

Slide 8 - Slide

Herhaling H2.1 - Uitleg

0 graden Celsius =

273,15 graden Kelvin

25 graden Celsius =

298 graden Kelvin

(want 273 + 25 = 298)

Slide 9 - Slide

Herhaling H2.2 - Uitleg

Definitie van een chemische reactie:

Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en worden omgezet in reactieproducten.

H o u t + Z u u r s t o f \to K o o l s t o f d i o x i d e + W a t e r + A s

Slide 10 - Slide

Herhaling H2.2 - Uitleg

Verschil met mengen:

Bij mengen veranderen de stoffen niet, ze gaan alleen door elkaar zitten.

Verschil met faseovergang:

Bij een faseovergang veranderen de stoffen niet, ze komen alleen in een andere fase.

Slide 11 - Slide

Herhaling H3.1 - Uitleg

Fasen van een stof:

s = vast (solid)

l (kleine letter L) = vloeibaar (liquid)

g = gas (gas)

H o u t \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} Z u u r s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} K o o l s t o f d i o x i d e \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} W a t e r \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} A s \frac{​ ​ ​}{​ ​} (s)

Slide 12 - Slide

Herhaling H3.1 - Uitleg

Exotherm

Er komt energie vrij bij de reactie.

(ezelsbrug: Je ex is exit)

Voorbeelden: Hout verbranden

Endoterm

Er moet energie in de reactie worden gestopt.

Voorbeeld: Het bakken van een pannekoek

Slide 13 - Slide

Herhaling H3.1 - Uitleg

Energieeffect

Is de energie die vrijkomt of nodig is bij een chemische reactie

Slide 14 - Slide

Herhaling H3.1 - Uitleg

Slide 15 - Slide

Herhaling H3.1 - Uitleg

Mengsel Zuivere stof

Slide 16 - Slide

Herhaling H3.1 - Uitleg

Ontleedbare stoffen

Deze stoffen kan je verder ontleden.

Ze bestaan uit 2 of meer soorten atomen.

Niet-ontleedbare stoffen

Deze stoffen kan je niet verder ontleden

Ze bestaat uit 1 soort atomen.

Slide 17 - Slide

Herhaling H3.2 - Uitleg

Metaal of

niet-metaal

Periodiek

systeem

Zie blz 238

Slide 18 - Slide

Herhaling H3.2 - Uitleg

Speciale groepen:

- Groep 1: Alkalimetalen

- Groep 17: Halogenen

- Groep 18: Edelgassen

Slide 19 - Slide

Herhaling H3.2 - Uitleg

Elke stof heeft:

- Een molecuulformule bestaande uit de symbolen van de atomen

- Elke stof heeft een systematische naam

- Sommige stoffen hebben een triviale naam (andere naam, alias)

Slide 20 - Slide

Herhaling H3.2 - Uitleg

1 atoom aanwezig, is mono

2 atomen aanwezig, is di

3 atomen aanwezig, is tri

4 atomen aanwezig, is tetra

5 atomen aanwezig, is penta

6 atomen aanwezig, is hexa

Slide 21 - Slide

Herhaling H3.2 - Uitleg

Zuurstof wordt oxide

Fluor wordt fluoride

Chloor wordt fluoride

Broom wordt bromide

Zwavel wordt sulfide

Slide 22 - Slide

Herhaling H3.4 - Uitleg

Stoffen zijn opgebouwd uit moleculen.

Moleculen uit atomen

Atomen zijn niet te vernietigen

Een element bestaat uit 1 soort stof.

Een molecuul bestaat uit 2 of meer atomen

Slide 23 - Slide

Herhaling H3.4 - Uitleg

Reactieschema: Chemische reactie in woorden

Reactie vergelijking: Chemische reactie in formules:

S t i k s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} W a t e r s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} A m m o n i a k

N^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} N H^{​ 3 ​ ​}

Slide 24 - Slide

Herhaling H3.4 - Uitleg

Wet van behoud van massa

De massa voor de reactie is het zelfde als de massa na de reactie

Wet van behoud van elementen

De atomen voor de pijl zijn het zelfde als de atomen na de pijl, maar de samenstelling kan wisselen

Slide 25 - Slide

Tellen

De ontleding van water kan je als volgt beschrijven in een reactieschema:

We kunnen de woorden nu vervangen door symbolen:

Maar massa is nog niet gelijk

W a t e r \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} W a t e r s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} Z u u r s t o f

H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 26 - Slide

Regels voor het kloppend maken

Je mag alleen moleculen toevoegen die al in de reactievergelijking staan.
Een reactievergelijking moet altijd kloppen, dus zelfde aantal atomen van elke soort voor en na de reactie.
De coëfficiënten moeten zo klein mogelijk zijn, maar wel gehele getallen.
Je mag de moleculen niet veranderen of andere moleculen toevoegen.

2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} (l) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \Rightarrow \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g)

Slide 27 - Slide

Vragen over toets volgende week?

Slide 28 - Slide

Experimenten

Thermolyse: Ontleding met warmte --> Ontleding van suiker

Fotolyse: Ontleding met licht --> Ontleding zilverchloride

Elektrolyse: Ontleding met elektriciteit --> Ontleding water

Slide 29 - Slide

Ontledingsreacties

Een stof wordt ontleed in stukjes:

S t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} d e e l \frac{​ ​ ​}{​ ​} v a n \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f

Slide 30 - Slide

Ontledingsreacties

Ontleding kan onder invloed van:

- Licht -> Fotolyse

- Warmte -> Thermolyse (thermo als in temperatuur)

- Elektriciteit -> Elektrolyse

Slide 31 - Slide

Basis opdracht

Stel het reactieschema en de reactievergelijking op van:

1. De thermolyse van suiker (in koolstof, zuurstof en waterstof)

2. De fotolyse van zilverchloride

3. De elektrolyse van water

Slide 32 - Slide

- Ik kan uitleggen hoe de volgende ontledingsreacties werken: thermolyse, fotolyse en elektrolyse.
- Ik ken het algemene reactieschema van ontledingsreacties

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 33 - Poll

Basis opdracht

Maken opdracht 17 en 18

Slide 34 - Slide

Extra uitdaging

Maken opdracht 17 en 22

Slide 35 - Slide

Extra oefening

Maken opdracht 17 en 20

Slide 36 - Slide

- Ik kan uitleggen hoe de volgende ontledingsreacties werken: thermolyse, fotolyse en elektrolyse.
- Ik ken het algemene reactieschema van ontledingsreacties

Ik kan het leerdoel onvoldoende

Ik kan het leerdoel voldoende

Ik vind het leerdoel heel makkelijk

Slide 37 - Poll

Weektaak

- Lezen H2.3

- Afmaken opdrachten die je niet af had in de les (zie Lessonup)

Slide 38 - Slide

Endotherm of exotherm

Endotherm

Exotherm

Geen van beide

Slide 39 - Quiz

Geef de molecuulformule van deze stof:

H C H H C H H O H

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 6 ​ ​} O

C^{​ 2 ​ ​} H^{​ 5 ​ ​} O H

C O^{​ 2 ​ ​} H^{​ 6 ​ ​}

Slide 40 - Quiz

Ontleedbaar of niet ontleedbaar:

Ontleedbaar

Niet-ontleedbaar

Slide 41 - Quiz

Tot welke speciale groep horen de volgende elementen: Jood, Chloor en Broom?

Bij Superman

Edelgassen

Alkali-gassen

Halogenen

Slide 42 - Quiz

Het ontleden van bauxiet (grondstof aluminium wordt gedaan met elektriciteit. Dit is een:

Vormingreactie

Elektrolyse

Fotolyse

Thermolyse

Slide 43 - Quiz

Leerdoelen deze week

- Ik ken het verschil tussen niet-ontleedbare en ontleedbare stoffen.

- Ik kan uitleggen hoe de volgende ontledingsreacties werken: thermolyse, fotolyse en elektrolyse.

- Ik ken het algemene reactieschema van ontledingsreacties

- Ik kan uitleggen hoe het toestel van Hofman werkt (aan de hand van een schematische afbeelding)

Slide 44 - Slide

V3_Ontledingsreacties_Wk02

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Slide

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Slide

Slide 29 - Slide

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Poll

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

Slide 36 - Slide

Slide 37 - Poll

Slide 38 - Slide

Slide 39 - Quiz

Slide 40 - Quiz

Slide 41 - Quiz

Slide 42 - Quiz

Slide 43 - Quiz

Slide 44 - Slide

More lessons like this

Hoofdstuk 2.3

2.2 Ontledingsreacties

2.3 Ontleding

2.3 Ontleding

2.3 Ontleding

2.1 Ontledingsreacties

les 7 ontledingsreacties

CA1: Scheikunde 4.2 Stoffen veranderen door ontleden.