paragraaf 13.2: zuinig met stoffen

Belangrijke grondstof is Li₂CO₃

Welke reactie is de 'groenste' optie?

reactie 1:

LiSO₄+ 4C + CO₂ +O₂ --> 4CO + Li₂CO₃ + SO

Reactie 2:

2 Li⁺ +CO₃^2- --> Li₂CO₃

Deze!

1 / 26

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 26 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Belangrijke grondstof is Li₂CO₃

Welke reactie is de 'groenste' optie?

reactie 1:

LiSO₄+ 4C + CO₂ +O₂ --> 4CO + Li₂CO₃ + SO

Reactie 2:

2 Li⁺ +CO₃^2- --> Li₂CO₃

Deze!

Slide 1 - Slide

Programma van vandaag

Uitleg atoomeconomie

Zelf aan de slag met oefenopgaven

Afsluiting

Slide 2 - Slide

Wat leer je vandaag?

Rekenen met de atoomeconomie
(rekenen met de E-factor)

Slide 3 - Slide

Duurzaamheid van een product

De gehele keten (levensloop) van een product moet worden meegenomen

--> ketenanalyse

Levensloop:

productiefase
gebruiksfase
afvalfase

Slide 4 - Slide

drie formules voor berekenen duurzaamheid reactie

Binas T37H

Slide 5 - Slide

Atoomeconomie

Een manier om te berekenen hoe duurzaam een reactie is, is de atoomeconomie.
De atoomeconomie geeft aan welk deel van de moleculen van de beginstoffen in het gewenste reactieproduct terecht komen.
Het doel hier is 100%

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Atoomeconomie

CaCO₃ --> CaO + CO₂

molmassa CaO = 56,08 g/mol

molmassa CaCO3 = 100,1 g/mol

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Voor welke reactie is de atoomeconomie 100%?

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Aan de slag

Eerst examenopgaven van gisteren afmaken

daarna werken aan weektaak

Aan de slag! drie opties:

Optie 1

Nog een opgave doen onder begeleiding

Optie 2

Bezig met de oefenopgaven (handout van vandaag)

Optie 3

Bezig met de opgaven van paragraaf 13.2 uit de weektaak

--> Wil je verder met de E-factor, laat het dan even weten.

Slide 12 - Slide

Hoe goed snap je de lesstof tot zover?

Vul hiervoor een emojikaartje in.

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

E-factor

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Wat is juist over de atoomeconomie van de vorming van ijzer(III)chloride in de volgende reactie:
2 Fe + 3 Cl₂→ 2 FeCl₃

groter dan 100%

gelijk aan 100%

kleiner dan 100%

Slide 17 - Quiz

Eerder gehad: Rendement

Binas T37H

Slide 18 - Slide

Bij de verbranding van 10 g methaan ontstaat 15 g water. Bereken het rendement van deze omzetting.

Stap 1: Bereken de theoretische opbrengst

(eerst reactievergelijking)

Stap 2: Bereken het rendement

Slide 19 - Slide

Stap 1: Bereken de theoretische opbrengst

Slide 20 - Slide

Stap 2: Bereken het rendement

Bij de verbranding van 10 g methaan ontstaat 15 g water. Bereken het rendement van deze omzetting.

Slide 21 - Slide

Bij de bereiding van zuurstof onstaat 12 g zuurstof uit 40 g kaliumchloraat. Bereken het rendement.

2 K C l O^{​ 3 ​ ​} \to 2 K C l + 3 O^{​ 2^{​ ​ ​} ​ ​}

76,4 procent

15,7 procent

39,2 procent

geen idee

Slide 22 - Quiz

Stap 1: Bereken de theoretische opbrengst

Slide 23 - Slide

Stap 2: Bereken het rendement

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

paragraaf 13.2: zuinig met stoffen

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Slide

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Quiz

Slide 23 - Slide

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Slide

More lessons like this

13.2 en 13.3

13.2 en 13.3

Hoofdstuk 13.1 en 13.2 en 13.3

Hoofdstuk 13.1 en 13.2 en 13.3

herhalen rendement, atoomeconomie en E-factor

THS Groene chemie 5 H/V

5H SK 2021 13.1 les 1 Atoomeconomie en rendement

les 2 H11.3 Atoomeconomie en rendement