reactievergelijking

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Wat zijn de verschillen en overeenkomsten tussen de onderstaande 2 moleculen?

2H​2​​O(l)

10H​2​​O​2​​(l)

systematische naam: 

triviale naam: 

Waterstofperoxide 

Toepassing:  

- ontsmettingsmiddel, bijvoorbeeld bij ontstekingen in de mondholte, ontsmetting van drinkwater, 

- als bleekmiddel bijvoorbeeld bij het bleken van stoffen, tanden, botten en haar

H​2​​O(l)

H​2​​O​2​​(l)

systematische naam	diwaterstof mono xide	diwaterstof di oxide
triviale naam:	water	Waterstofperoxide (vrije verkoop tussen 3 V% en 12 V%)
gebruik	drinken, voedselbereiding	- ontsmettingsmiddel, bijvoorbeeld bij ontstekingen in de mondholte of ontsmetting van drinkwater - bleekmiddel bijvoorbeeld bij het bleken van stoffen, tanden, botten en haar
stofeigenschap	heldere kleurloze vloeistof	heldere kleurloze vloeistof, prikkelende geur
veiligheid symbolen	geen	bijtend schadelijk

Waarom? Er kunnen geen atomen overblijven of verdwijnen bij een chemische reactie want kleinst mogelijke bouwsteen

 

Wat?  

            - Kunnen geen atomen verdwijnen of uit niets ontstaan

            - Links en rechts van pijl zijn evenveel atomen per soort

            - moleculen veranderen wel

Hoe? Reactievergelijking = kloppend reactieschema in formuletaal

Wet van atoombehoud

2H​2​​O−>2H​2​​+O​2​​

stappen

1 reactieschema in woorden: water (l) -> zuurstof (g) + waterstof (g)

2 Schrijf formules stoffen op: 

3 Tel aantal atomen voor en na pijl:

4 Maak de reactie kloppend door

 getallen voor formules te zetten:

5 Schrijf kloppend reactieschema

 met achter elke formule fase van stof:

In dit filpmpje uitleg hoe eenreactie vergelijking kloppend te maken.  https://youtu.be/04Ih0oU-X84

reactie: verbranding van methaan gas levert de reactieproducten  koolstofdioxide en water

1 reactieschema in woorden: 

2 Schrijf formules stoffen op: 

3 Tel aantal atomen voor en na pijl:

4 Maak de reactie kloppend door

 getallen voor formules te zetten:

5 Schrijf kloppend reactieschema

 met achter elke formule fase van stof:

In dit filpmpje uitleg hoe eenreactie vergelijking kloppend te maken.  https://youtu.be/04Ih0oU-X84

reactie: verbranding van butaan gas levert de reactieproducten koolstofdioxide en water.

1 reactieschema in woorden: 

2 Schrijf formules stoffen op: 

3 Tel aantal atomen voor en na pijl:

4 Maak de reactie kloppend door

 getallen voor formules te zetten:

5 Schrijf kloppend reactieschema

 met achter elke formule fase van stof:

In dit filpmpje uitleg hoe eenreactie vergelijking kloppend te maken.  https://youtu.be/04Ih0oU-X84

maak reactie kloppend:

Cu(s)+O​2​​(g)−>CuO(s)

1. Cu(s)+O​2​​(g)−>2CuO(s)
2. Cu(s)+O(g)−>2CuO(s)
3. 2Cu(s)+O​2​​(g)−>2CuO(s)
4. 2Cu(s)+3O​2​​(g)−>6CuO(s)

maak reactie kloppend:

C​3​​H​8​​(g)+O​2​​(g)−>CO​2​​(g)+H​2​​O(l)

1. 2C​3​​H​8​​(g)+10O​2​​(g)−>6CO​2​​(g)+8H​2​​O(l)
2. C​3​​H​8​​(g)+5O​2​​(g)−>3CO​2​​(g)+4H​2​​O(l)
3. C​3​​H​8​​(g)+3O​2​​(g)−>3CO​2​​(g)+2H​2​​O(l)
4. C​3​​H​8​​(g)+7O​2​​(g)−>5CO​2​​(g)+4H​2​​O(l)

niet ontleedbare stoffen in formuletaal

atoommodel: 

- niet-ontleedbare stoffen -> eigen symbool met fase aanduiding, bijv koper is Cu (s)

 

- 7 niet ontleedbare stoffen bestaan uit moleculen, bijv zuurstof is       (g)

let op: symbool 

• 1e letter is een hoofdletter
• 2e letter is een kleiner letter

O​2​​

samenvatting H3

paragraaf 3.1 formules van stoffen

- atoommodel

- molecuulformules

- formuletaal

- systematische naamgeving

- Reactievergelijking: kloppend reactieschema

 leer uit je hoofd: 

• tabel 3.1 symbolen atoomsoorten (C voor koolstof, Pb voor lood, ...)
• tabel 3.2 belangrijke formules stoffen met fase (bijv. zuurstof is          (g), koper is Cu (s))
• tabel 3.3 Griekse telwoorden voor systematische naamgeving (mono, di, ....)
• tabel 3.4 voorbeelden voor systematische naamgeving (oxide, fluoride, ....)
• tabel 3.5 stoffen met niet-systematische (triviale) namen zoals methaan 

O​2​​

CH​3​​(g)