H11 les 1 opfrissen voorkennis - oud

Reactiemechanismen
NOVA 5VWO les 1
opfrissen voorkennis
1 / 28
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 28 slides, with interactive quizzes, text slides and 4 videos.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Reactiemechanismen
NOVA 5VWO les 1
opfrissen voorkennis

Slide 1 - Slide

Doel van deze les
Nodig: laptop + schrift + Boek open bij H11 Voorkennis
  1. Opfrissen van deze voorkennis
  2. Laten zien dat je deze voldoende beheerst

Structuur van de gedeelde LU les:
Leerdoel 1 - Lewisstructuur tekenen (3 dia's)
Leerdoel 2 - Molecuul ruimtelijk weergeven (5 dia's)
Leerdoel 3 - Bepalen of een molecuul een dipool molecuul is (4 dia's)

Vier opgaven -> lever steeds een foto in 

Slide 2 - Slide

Instap-opdracht
Op de volgende dia zie je nogmaals de afbeelding van de titeldia. Hierop staat een reactiemechanisme getekend.
Bekijk de afbeelding nauwkeurig en noteer in je schrift welke kennis uit voorafgaande hoofdstukken je nodig zult hebben bij het kunnen tekenen en begrijpen van reactiemechanismen.

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Om reactiemechanismen te kunnen tekenen en begrijpen, heb ik de volgende voorkennis nodig:
A
ik kan Lewisstructuren tekenen
B
ik kan de ruimtelijke bouw van een molecuul bepalen met het VSEPR model
C
Ik kan formele (of partële) lading aangeven in een (dipool)molecuul
D
Alle drie de opties zijn juist

Slide 5 - Quiz

Doel van deze les
  1. Opfrissen van deze voorkennis
  2. Laten zien dat je deze voldoende beheerst

In deze les vind je bij elk leerdoel de succescriteria en een filmpje met uitleg. Bestudeer de dia's die jij nodig hebt om de opgaven op de laatste dia's te kunnen maken. 

Structuur van de les:
Leerdoel 1 - Lewisstructuur tekenen (3 dia's)
Leerdoel 2 - Molecuul ruimtelijk weergeven (5 dia's)
Leerdoel 3 - Bepalen of een molecuul een dipool molecuul is (4 dia's)
Vier opgaven en evaluatie

Slide 6 - Slide

Leerdoel 1 
Lewisstructuur tekenen
Succescriteria:
  • met behulp van valentie-elektronen en edelgasconfiguratie het aantal bindende en niet-bindende elektronenparen bepalen
  • bindende en niet-bindende elektronenparen weergeven in structuurformule
  • voldoen aan de octet regel: ieder atoom 8 electronen
  • formele ladingen aangegeven op het juiste atoom / de juiste atomen
  • indien gevraagd mesomere grensstructuren tekenen:
                                       - zo min mogelijk formele lading
                                       - aantal bindende e.p. blijft gelijk
                                        - mesomeriepijl ertussen noteren

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Video

Slide 9 - Slide

Leerdoel 2 
Molecuul ruimtelijk weergeven

Succescriteria:
  • uit de Lewisstructuur het omringingsgetal van een atoom bepalen
  • bijbehorende bindingshoek tekenen
  • ruimtelijke notatie gebruiken voor binding die uit het vlak naar voren komen of in het vlak naar achteren verdwijnen

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Video

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Ruimtelijke notatie om aan te geven dat bindingen uit het vlak naar voren komen of in het vlak naar achteren verdwijnen:

Slide 14 - Slide

Leerdoel 3 
Bepalen of het molecuul een dipoolmolecuul is
Succescriteria:
  • met elektronegativiteit bepalen of er polaire atoombinding aanwezig is, zo ja:
  • met Lewisstructuur en VSEPR model ruimtelijke bouw bepalen
  • onderzoeken of ladingen elkaar opheffen (symmetrie), zo nee:
  • in het dipoolmolecuul de partiële ladingsverdeling aangeven.

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Video

Slide 17 - Video

Een molecuul is een dipool als
  • er polaire atoombindingen aanwezig zijn,
  • het zwaartepunt van de delta- ladingen niet samenvalt met het zwaartepunt van de delta + ladingen (geen symmetrie).

Slide 18 - Slide

Dipoolmoment (Binas T.55)
  • een dipoolmolecuul (geen symmetrie) heeft een dipoolmoment groter dan nul
  • moleculen die wel polaire atoombindingen hebben, maar geen dipoolmolecuul zijn (symmetrie) , hebben een dipoolmoment = 0
  • Het opzoeken van het dipoolmoment kan je dus helpen bij het bepalen van de ruimtelijke bouw van een molecuul

Slide 19 - Slide

Maak H11.1 opgave 2 
timer
5:00

Slide 20 - Slide

Nakijken H11.1 opgave 2

Slide 21 - Slide

Opdrachten
Hierna volgen vier opdrachten. Maak deze in je schrift.
Maak een foto van je antwoorden en deel deze met je docent, zodat de docent kan zien wat goed gaat en wat nog lastig is.

De volgende les worden de onderwerpen die lastig worden gevonden besproken.

Slide 22 - Slide

Opdracht 1) Van de stof CH4N2 bestaan meerdere structuurisomeren. Teken de Lewisstructuur van vier verschillende structuurisomeren. In de Lewisstructuren mogen geen formele ladingen voorkomen. Lever je antwoord in op één foto.

Slide 23 - Open question


Opdracht 2) In een reactiemechanisme kom je soms positief geladen koolstofatomen (een zogenoemd carbokation) en negatief geladen koolstofatomen (carbo-anion) tegen. Geef beide ionen ruimtelijk op de juiste wijze weer en voorspel de bindingshoeken.

Slide 24 - Open question

Opdracht 3) Leg aan de hand van de Lewisstructuur en het VSEPR-model uit of zwaveldioxide een dipoolmolecuul is. Laat alle stappen van je redenering en de juiste tekening zien in de foto van je antwoord.

Slide 25 - Open question

Opdracht 4) Teken alle grensstructuren van een molecuul zwaveldioxide. Lever één foto in van je antwoord

Slide 26 - Open question

Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd.

Slide 27 - Open question

Schrijf één of twee dingen op die je deze les nog niet zo goed hebt begrepen.

Slide 28 - Open question