2.5.1 massaverhoudingen 1

lesdoelen paragraaf 2.5
1. Wet behoud van massa
2. massaverhouding
3. rekenen --> overmaat / ondermaat

1 / 15
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 15 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

lesdoelen paragraaf 2.5
1. Wet behoud van massa
2. massaverhouding
3. rekenen --> overmaat / ondermaat

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Voor hoeveel personen maximaal kan je pannenkoeken bakken, en wat houd je dan over van je ingrediënten?

Slide 3 - Open question

Wet van behoud van massa= wet van Lavoisier
massa gaat nooit verloren
(het kan hooguit zijn dat je de massa niet meer kunt meten omdat een gasvormige stof ontsnapt)

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Hoeveel is stof D?

Slide 7 - Open question

Stoffen reageren met elkaar in een vaste massaverhouding.

De massaverhouding kan gegeven zijn of die kun je zelf berekenen. Hoe je het zelf berekend leer je in een later hoofdstuk, dus in hoofdstuk 2 zal je ze gegeven krijgen.

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Gebruik voor de volgende opgaven tabel 2.1 blz 53

Slide 10 - Slide

Als water ontleed dan ontstaan er waterstofgas en zuurstofgas. Geef hiervan het reactieschema (in woorden)

Slide 11 - Open question


Slide 12 - Open question

water(l) --> waterstof(g) + zuurstof (g)


Je hebt voor het rekenen met massa verhoudingen bijna altijd de chemische reactie nodig om mee te rekenen. Dit is een van de redenen dat je een chemische reactie moet kunnen opstellen.

Slide 13 - Slide

Bij de ontleding van water ontstaan waterstof en zuurstof in een bepaalde verhouding, namelijk 1 : 8
Dit betekend dat voor elke 1 gram waterstof die gevormd wordt 8 gram zuurstof wordt gevormd, hoeveel water is hier voor nodig?

Slide 14 - Open question

Wanneer je begint met 50 gram water, en de massaverhouding van
waterstof : zuurstof is
1 : 8
hoeveel gram waterstof en hoeveel gram zuurstof wordt er dan gevormd?

Slide 15 - Open question