5V_week 16_§ 6.6_organische reductoren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

5 vwo online les week 16

§ 6.5, vragen?

§ 6.6 Organische reductoren

vragen bespreken § 6.5?

In elk geval: vraag 6, 7, 8 & 9

Vraag 6: Wat gebeurt er als je een ijzeren spijker in een zinken dakgoot laat liggen?

1. Niks
2. IJzeren spijker gaat roesten
3. De zinken dakgoot zal corroderen

Vraag 7: Wat gebeurt er als je een ijzeren spijker in een koperen dakgoot laat liggen?

1. Niks
2. IJzeren spijker gaat roesten
3. De koperen dakgoot zal corroderen

§ 6.5: Vraag 6 en 7

2 metalen, alleen de sterkste zal corroderen/roesten

Reductorsterkte, BT 48, :

+0,34 Cu

-0,45 Fe

-0,76 Zn

vraag 6: Fe & Zn, Zn sterkste, dus Zn reageert als reductor

vraag 7: Fe & Cu, Fe sterkste, dus Fe reageert als reductor

§ 6.5: Vraag 8

O: O₂ + 2 H₂O + 4 e^- → 4 OH^-

R: Fe(OH)₂ + OH^- → Fe(OH)₃ + e-

T: 4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O + 4 OH^- → 4 OH^- + 4 Fe(OH)₃

T: 4 Fe(OH)₂ + O₂ + 2 H₂O → 4 Fe(OH)₃

| x 1|

 | x 4|

__________________________________________________+

§ 6.5: Vraag 9

2 Fe(OH)3 + (n-3) H2O → Fe2O3·nH2O

IJzeren voorwerpen worden vaak tegen corrosie beschermd d.m.v. galvaniseren met Zn (verzinken), Cr (verchromen) of Ni (vernikkelen). In welk geval is er geen sprake van een opofferingsmetaal?

1. aluminium
2. zink
3. chroom
4. nikkel

Men brengt een stukje calcium in een oplossing van kaliumchloride. Wat is de halfreactie van de oxidator?

1. Cl2 + 2e- -> 2 Cl-
2. Ca-> Ca2+ + 2 e-
3. 2 H2O + 2 e- -> H2 + 2OH-
4. Ca2+ + 2 e- -> Ca

Men brengt een stukje calcium in een oplossing van kaliumchloride. Wat is de halfreactie van de reductor?

1. 2 Cl- -> Cl2 + 2 e-
2. Ca-> Ca2+ + 2 e-
3. K -> K+ + e-
4. Ca2+ + 2 e- -> Ca

Stel de halfreactie op voor:

ReO2 tot Re in zuur milieu

ReO2 tot Re in zuur milieu

ReO2 → Re

ReO2 → Re + 2 H2O

ReO2 + 4 H+ → Re + 2 H2O

ReO2 + 4 H+ + 4 e- → Re + 2 H2O

zuur milieu, dus geen stap 5

Stappenplan zelf halfreactie opstellen

1. Maak de deeltjes (behalve zuurstof en waterstof) kloppend ​
   
2. Maak de zuurstofatomen kloppend met watermoleculen ​
   
3. Maak de waterstofatomen kloppend met H+ -ionen ​
   
4. Maak de ladingen kloppend met elektronen ​
   
5. Milieu controle

Stap 5: milieu controle

zuur: niks meer aan doen

neutraal: H+ voor/links van de pijl?  Ja? H+ wegwerken met OH-

basisch: H+ wegwerken met OH-

Wegwerken OH-: betekent evenveel OH- toevoegen aan beide kanten van de pijl als er H+ is aan een kant. H+ + OH- → H2O

§ 6.6 Organische reductoren

 Wat voor soort alcohol is het?

Sleep de structuur naar de juiste plek. 

Primair

Secundair

Tertiair

Welk stof kan als reductor reageren?

Sleep de structuur naar de juiste plek. 

Wel 

REDUCTOR

GEEN

reductor

Geef de halfreactie van de oxidatie van 3-methylbutaan-2-ol weer in structuurformules. (maak een foto van je uitwerkingen)

Geef de oxidatie van propaan-1-ol tot propaanzuur door aangezuurd kaliumdichromaat weer in één reactievergelijking, organische verbindingen in structuurformules. (maak een foto van je uitwerkingen)

HW

§ 6.6 maken

Nog vragen aan de docent...