Les 7.4 Ontleedbare stoffen: samengestelde ionen

Les 7.4 ontleedbare stoffen: samengestelde ionen
1 / 23
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 4

This lesson contains 23 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Les 7.4 ontleedbare stoffen: samengestelde ionen

Slide 1 - Slide

Planning
  • Nakijken 9 t/m 12 (vanaf blz 35)
  • 7.4 ontleedbare stoffen: samengestelde ionen
  • Oefenblad
  • opdrachten maken

Slide 2 - Slide

9a
  • zilverbromide
  • Ag+ en Br-
  • 1x            1x
  • AgBr

Slide 3 - Slide

9b
  • Aluminiumbromide
  • Al3+ en Br-
  • 1x            3x
  • AlBr3

Slide 4 - Slide

9c
  • calciumchloride
  • Ca2+ en Cl-
  • 1x            2x
  • CaCl2

Slide 5 - Slide

9d
  • kaliumsulfide
  • Ken S2-
  • 2x        1x
  • K2S

Slide 6 - Slide

10
  • C

Slide 7 - Slide

11
  • MnO2

Slide 8 - Slide

12
  • A

Slide 9 - Slide

Les 7.4.1 ontleedbare stoffen: samengestelde ionen

Slide 10 - Slide

Leerdoelen 7.4
  • 7.4.1 Je kunt de namen en notaties van een aantal veelvoorkomende samengestelde ionen geven.
  • 7.4.2 Je kunt beschrijven wat een samengesteld ion is.
  • 7.4.3 Je kunt beschrijven uit welke deeltjes zouten zijn opgebouwd.
  • 7.4.4 Je kunt uitleggen dat de totale positieve lading in een zout gelijk is aan de totale negatieve lading.
  • 7.4.5 Je kunt de verhoudingsformule van zouten met meervoudige ionen opstellen.

Slide 11 - Slide

Samengestelde ionen
  • Enkelvoudig ion: een elektrisch geladen deeltje dat uit één atoomsoort bestaat.
  • Samengesteld ion: een elektrisch geladen deeltje dat uit meerdere atoomsoorten bestaat.

Slide 12 - Slide

Samengestelde ionen
  • Enkelvoudig ion: een elektrisch geladen deeltje dat uit één atoomsoort bestaat.
  • Samengesteld ion: een elektrisch geladen deeltje dat uit meerdere atoomsoorten bestaat.

Slide 13 - Slide

Samengestelde ionen
  • Enkelvoudig ion: een elektrisch geladen deeltje dat uit één atoomsoort bestaat.
  • Samengesteld ion: een elektrisch geladen deeltje dat uit meerdere atoomsoorten bestaat.

Slide 14 - Slide

opstellen verhoudingsformule met samengestelde ionen
  • Zelfde stappen als opstellen zouten.
  • ..... maar..... wanneer een samengesteld ion meer dan één keer voorkomt, zet je haakjes om het ion heen (haal de lading wel weg!)

Slide 15 - Slide

Samen oefenen
Calciumnitraat
  • Ca2+ en NO3
  • 1x en 2x (worden beide lading 2)
  • Ca(NO3)2
Ammoniumfosfaat
  • NH4+ en PO43-
  • 3x en 1x (worden beide lading 3)
  • (NH4)3PO4

Slide 16 - Slide

Dominospel
Klaar? Maken opgave 3 t/m 8 (vanaf blz 39)

Slide 17 - Slide

3
  • a) Zn(OH)2
  • b) Na2SO4
  • c) NH4Cl
  • d) Pb(SO4)2
  • e) FeSO4
  • f) Mg3(PO4)2

Slide 18 - Slide

4
  • a) natriumfluoride
  • b) ijzer(II)bromide
  • c) calciumoxide
  • d) kaliumsulfaat
  • e) magnesiumoxide
  • f) tinfosfaat
  • g) ammoniumfosfaat

Slide 19 - Slide

5
  • a) In een verhoudingsformule van een zout is de totale lading van depositieve ionen gelijk aan de totale lading van de negatieve ionen.De lading van het kalium-ion is 1+. De lading van het cyanide-ion moetdus 1− zijn.
  • b) CN-

Slide 20 - Slide

6
  • a) NH4NO3
  • b) A

Slide 21 - Slide

7
  • Het zink-ion heeft een lading van 2+. De hydroxide-ionen hebben een lading 1−. Vier hydroxide-ionen hebben een lading van 4 × 1− = 4−. Het zinkaat-ion heeft dus een lading van 4− + 2+ = 2−.

Slide 22 - Slide

8
  • In de verhoudingsformule van een zout is de totale lading van de positieve ionen gelijk aan de totale lading van de negatieve ionen. Omdat aluminium-ion 3+ geladen is, en twee keer in de formule staat, dus er een totale lading van 6+ is... moet er ook een totale lading van 6- zijn. Het manganaat-ion staat 3x in de formule. 
  • De formule van het manganaat-ion moet dan zijn: MnO42−.

Slide 23 - Slide