Les 3.3 (2): Moleculaire stoffen + begin 3.4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

3.3 Moleculaire stoffen (2)

Leerdoelen

• Je kunt structuurformules opstellen
  
• Je kunt in eigen woorden uitleggen wat covalentie is
• Je kunt in eigen woorden uitleggen wat een atoomrooster is
• Je kunt in eigen woorden uitleggen wat " de mol" is
• Je kan rekenen met molaire massa

Vorige les les

• Moleculaire stoffen
• Vanderwaalsbinding (molecuulbinding)
• Atoombinding (covalente binding)

Vanderwaalsbinding

• Dit is de aantrekkingskracht tussen moleculen.
  
• Hoe groter het molecuul, hoe sterker de vanderwaalsbinding.
  

Atomen streven naar een edelgasconfiguratie

• 2 of 8 elektronen in de buitenste schil
  
• hiervoor kunnen atomen elektronen delen
• dit vormt een atoombinding 

Valentie en Covalentie

• Valentie electronen: de electronen in de buitenste schil
• Covalentie: hoeveel electronen het atoom nog nodig heeft om de buitenste schil te vullen = het aantal bindingen dat het atoom aangaat

Wat is de covalentie van zuurstof?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

Wat is de covalentie van koolstof?

1. 1
2. 3
3. 2
4. 4

Ezelsbruggetje Covalentie

H     covalentie 1

O     covalentie 2

N    covalentie 3

C     covalentie 4

Structuurformules

Voorbeeld: waterstof

H heeft 1 valentie-elektron, wil er 1 bij.

Covalentie = 1

Molecuulformule = H2             Structuurformule = H-H

H + H

H2

Zuurstof

Zuurstof wil graag 2 electronen

Covalentie = 2

Molecuulformule  O2             Structuurformule O=O

O + O

O2

structuurformule tekenen

- bepaal hoeveel bindingen ieder atoom aangaat 

- verbind de atoomsoorten met streepjes (1 streepje = e-paar)

- dubbele of zelfs 3-dubbele bindingen zijn mogelijk

- controleer of alle atomen hun bindingen compleet hebben

Maak oefening 20:

- in je schrift

- laat het straks zien voor je camera

Atoomroosters

Leerdoelencheck

• Je kunt structuurformules opstellen
  
• Je kunt in eigen woorden uitleggen wat covalentie is
• Je kunt in eigen woorden uitleggen wat een atoomrooster is

Leg in eigen woorden uit wat covalentie is

Leg in eigen woorden uit wat een atoomrooster is

Atoommassa en molecuulmassa

Atoommassa's 

Atoommassa's  van ieder atoom kun je aflezen in 

het Periodiek systeem.

Zo is de massa van element P = 30,974 u. 

Atoommassa

De massa van een waterstofatoom is 1,67x10^-27 kg

Niet zo handig...

Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht, dat is de u. 

1 u = 1,66x10^-27 kg.

Molecuulmassa's 

Hier tel je de atoommassa's bij elkaar op van alle atomen in één molecuul .

Voorbeelden: 

De molecuulmassa van NaCl = 1 x 22,990 + 1 x 35,45 = 58,44 u

De molecuulmassa van Al2O3 = 26,98 x 2 + 3 x 16,00 = 101,96 u

Begrippen van hoeveelheid

• Duo
• Een paar
• Kwartet
• Dozijn 
• Gros

Begrippen van hoeveelheid

• Duo
• Een paar
• Kwartet
• Dozijn 
• Gros
• MOL !

Een dozijn eieren, kippen, olifanten of wat dan ook, het is altijd een vaste hoeveelheid.

Begrippen van hoeveelheid

• De mol is een vaste hoeveelheid.
• 1 mol = 6,02*1023 (moleculen)

 

Dus 1 mol water bestaat uit evenveel deeltjes als 1 mol goud!

Hoeveel mol waterstof zit er in 1 mol water?

1. 6,02*10^23
2. 2
3. 1
4. 1,66*10^27

Molaire massa M

• De massa van 1 molecuul in u = Alle massagetallen bij elkaar opgeteld.
  

                    Molecuulmassa H2O =  ( 2 x H  +  1 x O ) =  

                                                               ( 2x1,005 + 1x16,005) = 18,015 u  

• M = De massa van 1 mol moleculen in gram

                  Molaire massa H2O = 18,00  g/mol

Molaire massa (formule)

M =  Molaire massa  (  gram/mol )

m = massa                    ( gram )

n = aantal mol             ( mol ) 

M=​n​​m​​

Dus..

Reken Voorbeeld

Bereken de massa van 5,640 mol water.  

(M H2O) = 18,015 g/mol

Antwoord:

M = 18,015 g/mol,   n = 5,640 mol,  m = ?

m =  101, 6  gram

M=​n​​m​​

m=M⋅n

m=18,015⋅5,640

Hoeveel gram (m) komt overeen met 5,3 mol NaCl? (M=58,44 g/mol)

1. 0,09 g
2. 11,03 g
3. 309,7 g

Hoeveel gram (m) komt overeen met 0,442 mol CO2? (M=44,01 g/mol)

1. 19,49 g
2. 0,01 g
3. 99,57 g

Huiswerk opgaven

Via Showbie 

Oefeningen blz 107 en 108: t/m oefening 25

Lees 3.4

Maak blz.113: oefening 32, 35, 37