§3.2 Samenstelling en concentratie

§3.2 Samenstelling en concentratie

Pagina 142

1 / 15

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolmavoLeerjaar 3

This lesson contains 15 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 50 min

Items in this lesson

§3.2 Samenstelling en concentratie

Pagina 142

Slide 1 - Slide

Aan het einde van de les kun je...

...berekeningen uitvoeren aan de concentratie van de stof;
...berekeningen uitvoeren aan het massapercentage van de stof;
...berekeningen uitvoeren aan het volumepercentage van een stof;

Slide 2 - Slide

Voorkennis

Wat weten we nog van paragraaf 3.1: soorten mengsels?

Maak tweetallen;
Eén persoon logt in via lesson-up in de les met jullie eigen namen;
Overleg zachtjes binnen je tweetal voor het juiste antwoord;

Slide 3 - Slide

Welke mengsels zijn homogeen?

Er zijn meerde antwoorden goed!

Kraanwater

Lucht

Sigarettenrook

Mayonaise

Slide 4 - Quiz

Koppel het juiste begrip aan de juiste afbeelding

Heterogeen mengsel

Homogeen mengsel

Slide 5 - Drag question

Van welke stofeigenschap wordt gebruikgemaakt om het ijzer te scheiden van het overige afval?

Slide 6 - Open question

Concentratie

De formule van de concentratie is:
De concentratie gebruik je om de hoeveelheid vaste stof in een vloeibaar mengsel te bepalen;

Je zou dit ook met een verhoudingstabel kunnen doen:

\frac{​ m a s s a ​ ​}{​ v o l u m e ​} = \frac{​ m g ​ ​}{​ m l ​} = \frac{​ g ​ ​}{​ L ​}

Slide 7 - Slide

0,700 L zoutzuur bevat 0,210 kg waterstofchloride. Bereken de concentratie in g/L.

\frac{​ m a s s a \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p g e l o s t e \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f ​ ​}{​ v o l u m e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p l o s s i n g ​}

Slide 8 - Slide

Massapercentage

Als je wilt weten hoeveel zout er in chips zit kan je hier niet de concentratie voor gebruiken. Daarom gebruik je het gehalte van het zout;
Dit is het massapercentage:

Het massapercentage gebruik je als je het gehalte vaste stof van een vast mengsel wilt bepalen.

\frac{​ m a s s a \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f ​ ​}{​ m a s s a \frac{​ ​ ​}{​ ​} m e n g s e l ​} \cdot 100

Slide 9 - Slide

In 100 gram pekel is 30 gram keuken zout opgelost. Bereken het massapercentage keukenzout in pekel.

\frac{​ m a s s a \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f ​ ​}{​ m a s s a \frac{​ ​ ​}{​ ​} m e n g s e l ​} \cdot 100

Slide 10 - Slide

Volumepercentage

Bij vloeibare en gasvormige mengsel gebruiken we het volumepercentage (vol.%).
De formule voor het volumepercentage =

\frac{​ v o l u m e \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f ​ ​}{​ v o l u m e \frac{​ ​ ​}{​ ​} m e n g s e l ​} \cdot 100

Slide 11 - Slide

In 750 mL wijn bevindt zich 105 mL alcohol. Bereken het volumepercentage van alcohol in wijn.

\frac{​ v o l u m e \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f ​ ​}{​ v o l u m e \frac{​ ​ ​}{​ ​} m e n g s e l ​} \cdot 100

Slide 12 - Slide

Een zoutoplossing van 850 mL bevat 30 g zout. Bereken de concentratie in g/L.

Slide 13 - Open question

Opdrachten maken en nakijken

Opdracht 1 t/m opdracht 10
Opdracht 3a en opdracht 9 mag je overslaan.

Slide 14 - Slide

Hassan lost 5,0 g keukenzout op in 45 gram water. Bereken het massapercentage keukenzout in het mengsel.

11,1%

10%

11,1 gram

10 gram

Slide 15 - Quiz

§3.2 Samenstelling en concentratie

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Quiz

Slide 5 - Drag question

Slide 6 - Open question

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Open question

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Quiz

More lessons like this

3.2 Samenstelling en concentratie

3.2 Samenstelling en concentratie

herhaling 3.2 samenstelling en concentratie

3.2 Samenstelling en concentratie

3.2 Samenstelling en concentratie

3.2 Samenstelling en concentratie

Les 3.2 (1) Samenstelling en concentratie

H 1.4 Rekenen aan mengsels