NOVA les 2 H9.1 elektronenoverdracht

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

5VWO NOVA 

les 2 H9.1

elektronen

overdracht

Leg klaar:

- schrift + pen

- laptop voor straks

Leerdoelen van deze les:

• De begrippen redoxkoppel, halfreactie, oxidator en reductor kunnen uitleggen
• herkennen of een reactie een redoxreactie is

Inleiding Redoxreacties

In het volgende filmpje/demoproefje zie je de reactie tussen magnesium en zoutzuur.

Noteer nu eerst de juiste formules van deze stoffen voor de pijl:

........................... + ....................... -->

Gebruik de waarneming om de stof(fen) na de pijl te noteren.

DEMO

Welk gas denk je dat er ontstaat?

1. chloor
2. zuurstof
3. waterstof
4. magnesium

Welke bindingen worden verbroken/gevormd?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

......

binding

......

binding

Hoe kan bij deze reactie H2 ontstaan?

Mg (s)                   +        2  H+             -->   .............    +            H2

Dit is een RED-OX reactie

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

Voorspel met behulp van de edelgasconfiguratie of het deeltje kan reageren als oxidator, reductor of beide. Sleep de deeltjes naar het juiste blok.

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Ba

Al³⁺

Se

S^2-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

Halfreacties en redoxkoppel

In een halfreactie geef je weer hoeveel elektronen een deeltje opneemt of afstaat:

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        

de deeltjes in één halfreactie horen bij elkaar. Ze vormen samen een redoxkoppel

           Mg (s)     +             2 H+             --> Mg2+      +       H2 

           

            Bij een redoxreactie heb je altijd twee redoxkoppels die

            met elkaar reageren

elektronenoverdracht

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje noem je een REDOXreactie

Je herkent een redoxreactie aan het veranderen van de lading van de deeltjes

verbranding

Bij verbrandingsreacties is de ladingsverandering niet altijd zo duidelijk te herkennen. Leer daarom het volgende:

Alle verbrandingsreacties zijn redoxreacties

De stof zuurstof (O2) is hierbij altijd de OXidator

NOTEER

EN LEER

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

HCl + OH^- --> H₂O + Cl-

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Halfreacties

Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

Eigen werk H9.1

Beslis met behulp van onderstaande tabel wat voor jou de beste manier is om de leerdoelen te behalen. Maak herhaling + basis óf basis + uitdaging

Kijk je werk na om te controleren of je de stof voldoende beheerst

leerdoel	herhaling	basis	uitdaging
Je weet wat een ox, red en redoxkoppel is en kunt een halfreactie opstellen	1	3 + 5
Je kunt een redoxreactie herkennen		2	4
Toepassing		6