§6.1 Reactiewarmte

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Doelen

• redeneren over de wet van energiebehoud
• exotherme en endotherme reacties/processen herkennen
• energiediagram kunnen tekenen

opdracht 1 blz 182

ongeveer 3 minuten 

2H₂ + O₂--> 2H₂O

Energiediagram

In een energiediagram wordt de chemische energie (E) van de beginstoffen en van de reactieproducten weergegeven:

bij een exotherme reactie hebben de beginstoffen MEER energie dan de reactieproducten

bij een endotherme reactie hebben de beginstoffen MINDER energie dan de reactieproducten

Bij een bepaalde reactie geldt
ΔE= +15,3 Joule per mol. Wat voor een reactie is dit?

1. Een koelingsreactie
2. Een verbrandingsreactie
3. Een exotherme reactie
4. Een endotherme reactie

energiediagram van verbranding van waterstof

2H2 + O2--> 2H2O

Doelen

• redeneren over de wet van energiebehoud
  
• exotherme en endotherme reacties/processen herkennen
  
• energiediagram kunnen tekenen

vormingsenergie

De energie die vrijkomt bij (of nodig is voor) de vorming van een stof uit de niet-ontleedbare stoffen noem je de vormingsenergie

Deze waarden kun je vinden in Binas tabel 57A en B

H6.1

H6.1

E = Ereactieproducten  -  Ebeginstoffen 

Tekst

Stappenplan

1. Noteer de kloppende reactievergelijking

2. Noteer onder elke stof de vormingswarmte uit Binas 57 en houd rekening
     met het aantal mol  (bijv 3 H2O = 3x vormings-warmte H2O)

4. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebeginstoffen) en van de
      reactieproducten op (Ereactieproducten)

5. Bereken      E :       E =  (Ereactieproducten)  - (Ebeginstoffen)   
                                                                                                                            Gebruik haakjes!

6. Controleer of je      E nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Bereken Ebegin (= Ebeginstoffen) 
           en Eeind (=Ereactieproducten)

uitwerking

En....klopte jouw antwoord?
  TIP: Let op de tekens, gebruik haakjes!

Verbrandingswarmte

     E , Reactiewarmte van een verbrandingsreactie, noemen we verbrandingswarmte. 

Q = c x m x     T

     E = Q / n

Δ

Δ

Δ

Q = c x m x   T

Q= energie in 

c = soortelijke warmte in 

m = massa in

T = verschil in temperatuur in 

Δ

Δ

hoe werkt het?