3T 16-11 Bijspijkeruur H2

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

3T nask 2

Dinsdag 16-11

Herhaling H2

2.2 Stoffen en deeltjes

beschrijven wat stoffen zijn;

beschrijven in welke fasen een stof kan voorkomen;

beschrijven wat moleculen zijn;

uitleggen wat er gebeurt bij een faseovergang.

Stoffen en moleculen

Er zijn geen ‘chemische’ stoffen, alleen ‘stoffen’. Alles om ons heen is chemisch, al groeit het in de natuur. Want ook de natuur is chemie!

Moleculen zijn de kleinste deeltjes van een stof.

Fasen en faseovergangen

Hoe warmer, hoe meer de moleculen gaan bewegen.

Hoe meer ruimte er tussen de moleculen komt.

2.3 Mengsels en zuivere stoffen

beschrijven wat stofeigenschappen zijn;

beschrijven wat een zuivere stof is;

beschrijven wat een mengsel is;

uitleggen wat het verschil is tussen een kookpunt en een kooktraject.

Stofeigenschappen

Voorbeelden:

kleur: goud heeft een eigen kleur.

geur: benzine kun je ruiken.

smaak: suiker heeft een zoete smaak.

brandbaarheid: aardgas is brandbaar, water niet.

giftigheid: koolmonoxide is een giftig gas.

dichtheid: de dichtheid van water is 1 kg/dm³

kookpunt: het kookpunt van alcohol is 78°C

smeltpunt: het smeltpunt van alcohol is -114 °C

oplosbaarheid in water: keukenzout is goed oplosbaar in water.

geleidbaarheid van stroom: koper geleid de stroom goed.

Hier kan je een stof aan herkennen. 

Als je de eigenschappen van een stof kent, kan je bedenken welke scheidingsmethode je kunt gebruiken.

Zuivere stoffen en mengsels

Zuivere stof:

Bestaat uit een soort moleculen.

Heeft een kookpunt/smeltpunt.

Mengsel:

Bestaat uit verschillende soorten moleculen.

Heeft een kooktraject/smelttraject.

Zuivere stoffen en mengsels

Kookpunt of kooktraject

2.4 Mengsels maken

beschrijven wat voor soorten mengsels er zijn;

uitleggen wat een emulgator doet;

benoemen wat oplosbaarheid is;

benoemen wat concentratie is;

volume-eenheden omrekenen.

Soorten mengsels

Oplossing: Helder, kan een kleur hebben.

Legering: Mengsel van metalen.

Suspensie: Troebel, vaste stof in vloeistof.

Emulsie: Vloeistof in vloeistof, kan ontmengen.

Nevel: Vloeistofdruppels in gas.

Rook: Vaste stof in gas.

Schuim: Gas in vloeistof of gas in vaste stof.

Begrippen

Emulgator: Zorgt ervoor dat een emulsie niet ontmengt.

Verzadigde oplossing: Er kan niet meer stof oplossen.

Oplosbaarheid: Dat is het aantal grammen stof dat je in één liter oplosmiddel kunt oplossen. (in g/L)

Concentratie: Dat is het aantal grammen stof dat in één liter oplosmiddel is opgelost. (in g/L)

Concentratie - rekenvoorbeeld

Een apotheker lost 2 mg van een medicijn op in 100 mL water.

Gevraagd: Wat is dan de concentratie van dat medicijn?

Gegeven:

m = 2 mg = 0,002 g

V = 100 mL = 0,1 L

Uitwerking: verhoudingstabel

Antwoord: 0,02 gram in een liter, dus de concentratie is  0,02 g/L

2.5 Mengsels scheiden

beschrijven wat scheiden is;

beschrijven wat filtreren is;

beschrijven wat indampen is;

beschrijven wat adsorberen is;

beschrijven wat extraheren is;

beschrijven wat destilleren is.

Zie overzicht scheidingsmethoden in Classroom.

Filtreren

be

Berust op:

deeltjesgrootte

Indampen

                                                                                   Berust op: kookpunt

Adsorberen

Berust op:

aanhechtings-vermogen

Extraheren

Berust op:

oplosbaarheid

Destilleren

Berust op:

kookpunt

Verschil met indampen:

Destillatie koelt de verdampte stof weer af en vangt deze op.

Overige begrippen

Residu: Stof die overblijft

Filtraat: Product dat door filtratie is verkregen

Destillaat: Product dat door destillatie is verkregen

Adsorptiemiddel: Middel dat zich hecht aan stof die je wilt scheiden. (Bijv. actieve kool)

Extractiemiddel: Middel waarin stof wordt opgelost. (Bijv. heet water)

Extract: Wat opgelost is in het extractiemiddel.

Oefenen

- Oefentoets

- Concentraties berekenen oefenblad

- Leerdoelen samenvatten

- Learnbeat opdrachten maken

- Meer vragen?

(Zie Classroom voor materiaal)