6.5 evenwichten les 1

H6 koolstofchemie
Startopdracht
6.5 evenwichten
Zelfstandig aan de slag
1 / 11
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 11 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 85 min

Éléments de cette leçon

H6 koolstofchemie
Startopdracht
6.5 evenwichten
Zelfstandig aan de slag

Slide 1 - Diapositive

Startopdracht
1. Geef de structuurformule en naam van de volgende ester:
butaanzuur en methanol
2. Geef de reactievergelijking van de vorming van ammoniakgas uit waterstofgas en stikstofgas.
3. Geef de reactievergelijking van de ontleding van ammoniakgas in waterstofgas en stikstofgas.
4. Geef de reactievergelijking van de volgende reactie: uit het kleurloze gas distikstoftetraoxide ontstaat het bruine gas stikstofdioxide. 
timer
10:00

Slide 2 - Diapositive

Evenwichten
Reactie 1: 3 H2 (g) + N2 (g) -> 2 NH3 (g)
Reactie 2: 2 NH3 (g) -> 3 H2 (g) + N2 (g)

Totale reactie:
3 H2 (g) + N2 (g) <-> 2 NH3 (g)
ook wel omkeerbare reactie of evenwicht genoemd

Slide 3 - Diapositive

Begrippen bij evenwichten
Chemisch evenwicht: Situatie waarin de concentraties van de beginstoffen en reactieproducten niet meer veranderen, maar er wel reacties plaatsvinden.

Slide 4 - Diapositive

Begrippen bij evenwichten
Evenwichtsreacties: reacties die verlopen in een evenwicht, dus de reactie naar rechts (heengaande reactie) en de reactie naar link (teruggaande reactie).

Slide 5 - Diapositive

Begrippen bij evenwichten
Dynamisch evenwicht: Chemische evenwichten zijn dynamische evenwichten, omdat de evenwichtsreacties nog steeds verlopen, alleen met dezelfde reactiesnelheid

Slide 6 - Diapositive

Begrippen bij evenwichten
Ligging van het evenwicht: zegt iets over de hoeveelheid beginstoffen en eindproducten in een evenwichtsreactie.
Evenwicht ligt links betekent veel beginstoffen weinig reactieproducten.
Evenwicht ligt rechts betekend veel reactieproducten weinig beginstoffen.

Slide 7 - Diapositive

Begrippen bij evenwichten
Concentratiebreuk: 
[reactieproduct1]a*[reactieproduct2]b
[beginstof1]c*[beginstof2]d

abcd zijn de coëfficiënten uit de reactievergelijking
alleen opgeloste stoffen of gassen

Slide 8 - Diapositive

Begrippen bij evenwichten
Evenwichtsconstante:
K = concentratiebreuk
K heeft vaste waarde 
K = alleen afhankelijk van temperatuur

Slide 9 - Diapositive

Begrippen bij evenwichten
Evenwichtsvoorwaarde:
Bij een bepaalde temperatuur 
K = concentratiebreuk

Slide 10 - Diapositive

Zelf aan de slag
Maken op blz. 186:
60,62,67,70,61,63,64,65,66,68,69,71,72,73
Doel vandaag: alle zwarte opgaven

Slide 11 - Diapositive