Cette leçon contient 11 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 85 min
Éléments de cette leçon
H6 koolstofchemie
Startopdracht
6.5 evenwichten
Zelfstandig aan de slag
Slide 1 - Diapositive
Startopdracht
1. Geef de structuurformule en naam van de volgende ester:
butaanzuur en methanol
2. Geef de reactievergelijking van de vorming van ammoniakgas uit waterstofgas en stikstofgas.
3. Geef de reactievergelijking van de ontleding van ammoniakgas in waterstofgas en stikstofgas.
4. Geef de reactievergelijking van de volgende reactie: uit het kleurloze gas distikstoftetraoxide ontstaat het bruine gas stikstofdioxide.
timer
10:00
Slide 2 - Diapositive
Evenwichten
Reactie 1: 3 H2 (g) + N2 (g) -> 2 NH3 (g)
Reactie 2: 2 NH3 (g) -> 3 H2 (g) + N2 (g)
Totale reactie:
3 H2 (g) + N2 (g) <-> 2 NH3 (g)
ook wel omkeerbare reactie of evenwicht genoemd
Slide 3 - Diapositive
Begrippen bij evenwichten
Chemisch evenwicht: Situatie waarin de concentraties van de beginstoffen en reactieproducten niet meer veranderen, maar er wel reacties plaatsvinden.
Slide 4 - Diapositive
Begrippen bij evenwichten
Evenwichtsreacties: reacties die verlopen in een evenwicht, dus de reactie naar rechts (heengaande reactie) en de reactie naar link (teruggaande reactie).
Slide 5 - Diapositive
Begrippen bij evenwichten
Dynamisch evenwicht: Chemische evenwichten zijn dynamische evenwichten, omdat de evenwichtsreacties nog steeds verlopen, alleen met dezelfde reactiesnelheid
Slide 6 - Diapositive
Begrippen bij evenwichten
Ligging van het evenwicht: zegt iets over de hoeveelheid beginstoffen en eindproducten in een evenwichtsreactie.
Evenwicht ligt links betekent veel beginstoffen weinig reactieproducten.
Evenwicht ligt rechts betekend veel reactieproducten weinig beginstoffen.
Slide 7 - Diapositive
Begrippen bij evenwichten
Concentratiebreuk:
[reactieproduct1]a*[reactieproduct2]b
[beginstof1]c*[beginstof2]d
abcd zijn de coëfficiënten uit de reactievergelijking
La durée de la leçon est: 85 min
