Cette leçon contient 40 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 3 vidéos.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
Het symbool voor zuurstof is
A
C
B
Z
C
O
D
N
Slide 1 - Quiz
Wat is de formule voor koolstofdioxide?
A
CO
B
CO2
C
C2O
D
OCO
Slide 2 - Quiz
Wat zijn de 7 twee-atomige elementen?
Slide 3 - Question ouverte
Geef de formule voor water
A
H2O
B
HO
C
HO2
D
H2O2
Slide 4 - Quiz
Reactieschema opstellen:
Een chemische reactie kun je verkort weergeven in een reactieschema, waarin je de namen en de toestandsaanduidingen (= aggregatietoestanden) van de beginstoffen voor de pijl en van de reactieproducten achter de pijl plaatst.
Toestandsaanduidingen: gas (g), vast (s), vloeibaar (l) en opgelost (aq)
Schrijf van elk soort atoom het aantal op, voor de pijl
Schrijf van elk soort atoom het aantal op, na de pijl
Pas het aantal atomen aan door de coëfficiënt te veranderen
Controleer of voor en na de pijl evenveel van elk atoomsoort aanwezig is.
Wat is de reactievergelijking van de verbranding van methaan?
Slide 8 - Diapositive
Regels kloppend maken
Voor en na de pijl moeten van elke atoomsoort evenveel atomen zijn
Aan de moleculen zelf mag je niets veranderen (de index verandert niet)
Let op !! Als je op een half getal uitkomt voor de moleculen, doe je alle getallen (coëfficiënten) keer 2
Let op !! Uiteindelijk moeten de coëfficiënten de kleinst mogelijke hele getallen zijn.
Slide 9 - Diapositive
Maken 2.2
Vanaf bladzijde 78
Opgave 1 t/m 9
Slide 10 - Diapositive
Ontleding en chemische synthese
Slide 11 - Diapositive
Reactievergelijking! ... ZnO (s) -> ... Zn (s) + ... O2 (g)
Slide 12 - Question ouverte
Ontledingsreactie
Het ontleden van een verbinding is een chemische reactie, waarbij uit één beginstof meerdere reactieproducten worden gevormd.
Slide 13 - Diapositive
Ontleedbare en niet ontleedbare stoffen
Slide 14 - Diapositive
Scheiden
Slide 15 - Diapositive
Ontleden
Slide 16 - Diapositive
Schema
Slide 17 - Diapositive
Soorten ontledingsreacties
Er is bijna altijd energie nodig om een reactie te laten gebeuren. Deze energie kan in verschillende vormen voor komen:
- Thermolyse (invloed van warmte)
- Fotolyse ( onder invloed van licht)
- Elektrolyse (onder invloed van elektrische energie)
Slide 18 - Diapositive
Thermolyse
De minimale temperatuur die nodig is om een verbinding te ontleden heet; ontledingstemperatuur.
Bij stoffen waar kool vrij komt bij de reactie zonder zuurstof zijn het organische stoffen.
Slide 19 - Diapositive
Fotolyse
Fotolyse is een ontledingsreactie door middel van licht. Lichtgevoelige stoffen worden om deze reden in het donker bewaard.
Bruine flesjes gemaakt van glas voor medicijnen worden gebruikt omdat ze licht tegen gaan.
Slide 20 - Diapositive
Elektrolyse
Een ontleding met elektrische energie heet elektrolyse. Om deze vorm toe te passen moet de stof elektrische stroom kunnen geleiden. De elektrische stroom gaat door de stroomkring.
Slide 21 - Diapositive
Hofmann
Bij thermolyse kost het te veel energie om water te laten ontleden in H2 en O2.
Bij elektrolyse wordt er bij kamer temperatuur de twee atomen van elkaar ontleed en vormen een gas.
Slide 22 - Diapositive
Synthesereacties
Bij synthesereacties hebben we een beginstof en een gewenste reactieproduct. Naast een reactieproduct zijn er bijproducten. Voor de werkzame stof in aspirine wordt er ook een synthetische reactie uitgevoerd.
Slide 23 - Diapositive
Synthetische reactie aspirine
Slide 24 - Diapositive
Koolwaterstoffen
Koolwaterstoffen zijn stoffen waarvan het molecuul is opgebouwd uit koolstof en waterstof.
Bijvoorbeel CH4 of C2H6
C6H12O6 is dus geen koolwaterstof
Slide 25 - Diapositive
Een verbrandingsreactie is altijd met zuurstof!!
Bij het verbranden van een koolwaterstof onstaat er altijd H2O en CO2
Slide 26 - Diapositive
Maken 2.3
Vanaf bladzijde 85
Opgave 1 t/m 12
Slide 27 - Diapositive
2.4 Verbrandingsreacties
Slide 28 - Diapositive
Voorwaarden verbranding
Een verbranding vindt pas plaats als het voldoet aan 3 voorwaarden:
brandstof aanwezig
zuurstof aanwezig
brandstof op ontbrandingstemperatuur
Slide 29 - Diapositive
Brand blussen
Om een brand te blussen neem je 1 van de 3 voorwaarden weg.
Welke voorwaarde wordt hier steeds weggehaald? -->
Slide 30 - Diapositive
Slide 31 - Diapositive
GASTOEVOER UITZETTEN
Slide 32 - Diapositive
Slide 33 - Diapositive
Volledige en onvolledige verbranding
Volledige verbranding Onvolledige verbranding
Genoeg zuurstof Te weinig zuurstof
Er ontstaat koolstofdioxide Er ontstaat koolstof en/of
koolstofmono-oxide
Blauwe vlam Gele vlam
Slide 34 - Diapositive
Slide 35 - Vidéo
Aantoningsreacties
Bij verbranding kunnen er bepaalde stoffen vrijkomen. Om deze stoffen aan te tonen, gebruiken we reagentia (enkelvoud = reagens)
2 reagentia die je moet kennen:
Wit kopersulfaat. Dit is een reagens op water. Het wordt dan blauw
Kalkwater. Dit is een reagens op koolstofdioxide. Het wordt dan troebel
AANTONINGSREACTIES
Bij verbranding kunnen er bepaalde stoffen vrijkomen. Om deze stoffen aan te tonen, gebruiken we reagentia (enkelvoud = reagens)
2 reagentia die je moet kennen:
Wit kopersulfaat. Dit is een reagens op water. Het wordt dan blauw.
Kalkwater. Dit is een reagens op koolstofdioxide. Het wordt dan troebel.
Slide 36 - Diapositive
Slide 37 - Vidéo
Slide 38 - Vidéo
Maken 2.4
Vanaf bladzijde 97
Opgave 1 t/m 14
Slide 39 - Diapositive
Weet je nog?
Index: Kleine getalletje in de molecuulformule -> 2 in SO2
Coëfficiënt: getal voor de molecuulformule, 5 in 5 NaCl
Atomen zijn alleen, behalve sommige atomen, die zijn altijd met z'n tweeën: Claudia Fietst In Haar Onderbroek Naar Breda