6.4 Waterevenwicht

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

6.4 Waterevenwicht

Wat is een zuur?

Wat is een base?

de pH waarde is een maat voor de concentratie H+-ionen in een oplossing.

(meestal waarde tussen 0 en 14)

Hoe hoger de [H+], hoe lager de pH

Hoe meer zuur, hoe hoger de zuurgraad, hoe lager de pH-waarde

Hoe meer base, hoe lager de zuurgraad, hoe hoger de pH-waarde

Tegenovergestelde bestaat ook; heet pOH

Is een maat voor [OH-] in een oplossing.

pH + pOH = 14,00

pH en pOH kun je berkenen

Staan in Binas tabel 38A

Waterevenwicht

Vorige week hebben we gezien dat water zowel als zuur als als base kan reageren.

Het evenwicht ligt sterk naar links; zover dat [H+] = 10^-7 M

Waterevenwicht

Als we hiervoor pH uitrekenen krijgen we pH = 7,0

d.w.z. dat pOH = 14,00 - 7,0 = 7,0

Hadden we dat kunnen voorspellen?

Waterevenwicht

Ja!

Per mol H+ komt volgens het evenwicht 1 mol OH- vrij.

Oftewel, in zuiver water --> [H+] = [OH-]

Wat gebeurt er met de pH waarde als we een zure oplossing verdunnen?

1. Deze gaat omhoog
2. Deze gaat omlaag
3. Deze blijft gelijk

Wat gebeurt er met de pH waarde als we base toevoegen aan een oplossing?

1. Deze gaat omlaag
2. Deze blijft gelijk
3. Deze gaat omhoog

Als pH < 7, zure oplossing

Als pH = 7, neutrale oplossing

Als pH > 7, basische oplossing

Indicatoren

Indicatoren zijn kleurstoffen die veranderen met de pH.

Binas 58A.

Bij "lage" pH 1 kleur

Als we deze langzaam toe laten nemen, ontstaat er een situatie waarin de kleur een mengsel is tussen die van de "hoge" en "lage" pH waarde (omslagtraject).

Wanneer "hoge" pH wordt bereikt, terug naar 1 kleur