6.4 Waterevenwicht (1)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welkom 4 Havo!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

6.4 Waterevenwicht

6.4 Waterevenwicht

Als pH < 7, zure oplossing

Als pH = 7, neutrale oplossing

Als pH > 7, basische oplossing

6.4 Waterevenwicht

de pH waarde is een maat voor de concentratie H+-ionen in een oplossing.

(meestal een waarde tussen 0 en 14)

Hoe hoger de [H+], hoe lager de pH

Hoe hoger de [OH-], hoe hoger de pH

6.4 Waterevenwicht

Lees de volgende zinnen goed en laat het even op je inwerken...

Hoe meer zuur, hoe hoger de zuurgraad, hoe lager de pH-waarde.

Hoe meer base, hoe lager de zuurgraad, hoe hoger de pH-waarde.

6.4 Waterevenwicht

Tegenovergestelde van pH bestaat ook; dit heet pOH

Is een maat voor [OH-] in een oplossing.

pH + pOH = 14,00

pH en pOH kun je berkenen

Je kunt de pH waarde (of pOH waarde) berekenen als je de concentratie H+ en/of OH- weet. 

Je kunt ook de concentratie berekenen als je de pH-waarde weet. (Binas tabel 38A)

pH meten

Indicatoren

• oplossingen (BINAS 52A)
• universeel indicatorpapier (pH-papier)
• lakmoespapier

pH-meter (nauwkeuriger)

Lakmoespapier

Wat is een zuur?

Wat is een base?

Wat gebeurt er met de pH waarde als we een zure oplossing verdunnen?

1. Deze gaat omhoog
2. Deze gaat omlaag
3. Deze blijft gelijk

Wat gebeurt er met de pH waarde als we base toevoegen aan een oplossing?

1. Deze gaat omlaag
2. Deze blijft gelijk
3. Deze gaat omhoog

Indicatoren

Indicatoren zijn kleurstoffen die veranderen door de pH-waarde. (Binas tabel 58A)

Bij "lage" pH 1 kleur

Als we deze langzaam toe laten nemen, ontstaat er een situatie waarin de kleur een mengsel is tussen die van de "hoge" en "lage" pH waarde (omslagtraject).

Wanneer "hoge" pH wordt bereikt, terug naar 1 kleur