Les 2: 6.4

6.4 Waterevenwicht
1 / 22
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 22 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 90 min

Éléments de cette leçon

6.4 Waterevenwicht

Slide 1 - Diapositive

Planning
Herhalen 6.3
Uitleg 6.4 (1/2)
Werken aan portfolio
Demo indicatoren
Uitleg 6.4 (2/2)
Mini-practicum
Maken huiswerk

Slide 2 - Diapositive

Wat is een zuur?

Slide 3 - Question ouverte

Wat is een base?

Slide 4 - Question ouverte

de pH waarde is een maat voor de concentratie H+-ionen in een oplossing.

(meestal waarde tussen 0 en 14)

Hoe hoger de [H+], hoe lager de pH

Slide 5 - Diapositive

Hoe meer zuur, hoe hoger de zuurgraad, hoe lager de pH-waarde

Hoe meer base, hoe lager de zuurgraad, hoe hoger de pH-waarde

Slide 6 - Diapositive

Tegenovergestelde bestaat ook; heet pOH

Is een maat voor [OH-] in een oplossing.

pH + pOH = 14,00

Slide 7 - Diapositive

pH en pOH kun je berkenen
Staan in Binas tabel 38A

Slide 8 - Diapositive

Als pH < 7, zure oplossing
Als pH = 7, neutrale oplossing
Als pH > 7, basische oplossing

Slide 9 - Diapositive

Waterevenwicht
Vorige week hebben we gezien dat water zowel als zuur als als base kan reageren.




Het evenwicht ligt sterk naar links; zover dat [H+] = 10^-7 M

Slide 10 - Diapositive

Waterevenwicht
Als we hiervoor pH uitrekenen krijgen we pH = 7,0
d.w.z. dat pOH = 14,00 - 7,0 = 7,0

Hadden we dat kunnen voorspellen?

Slide 11 - Diapositive

Waterevenwicht
Ja!
Per mol H+ komt volgens het evenwicht 1 mol OH- vrij.
Oftewel, in zuiver water --> [H+] = [OH-]


Slide 12 - Diapositive

Wat gebeurt er met de pH waarde als we een zure oplossing verdunnen?
A
Deze gaat omhoog
B
Deze gaat omlaag
C
Deze blijft gelijk

Slide 13 - Quiz

Wat gebeurt er met de pH waarde als we base toevoegen aan een oplossing?
A
Deze gaat omlaag
B
Deze blijft gelijk
C
Deze gaat omhoog

Slide 14 - Quiz

Portfolio
(30 min)

Deadline a.s. vrijdag 16:15
timer
30:00

Slide 15 - Diapositive

Demo





https://www.youtube.com/watch?v=WtVt-YjAOio

Slide 16 - Diapositive

Indicatoren
Indicatoren zijn kleurstoffen die veranderen met de pH.
Binas 52A.

Bij "lage" pH 1 kleur
Als we deze langzaam toe laten nemen, ontstaat er een situatie waarin de kleur een mengsel is tussen die van de "hoge" en "lage" pH waarde (omslagtraject).
Wanneer "hoge" pH wordt bereikt, terug naar 1 kleur

Slide 17 - Diapositive

Voorbeeld indicatoren
Bekijk thymolblauw in BiNaS tabel 52A

Bedenk welke kleur thymolblauw heeft bij de volgende pH-waarden:
1, 2, 4, 7, 9 en 11

Slide 18 - Diapositive

Mini-practicum

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Slide 21 - Diapositive

Maken
3, 4, 7, 9b, 10, 11a, 12b, 14, 15 of 16

Slide 22 - Diapositive