Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
V4_SK_pH berekening_Wk25_Les1_2324
1 / 26
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
Cette leçon contient
26 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
50 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
Programma
Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les
Slide 2 - Diapositive
Weektaak
- Maken opdracht 41 t/m 42 uit het boek (blz 178 en 179) of in de online omgeving
- Bestuderen Hoofdstuk 7.5 uit het boek (blz 180 t/m 182)
- Maken opdracht 45 t/m 50 uit het boek (blz 182&183) of in de online omgeving.
- Eventueel maken opdrachten over zuur-basereacties (stencil wordt uitgedeeld en is digitaal te vinden op Google Classroom)
Slide 3 - Diapositive
Vragen
Over:
- Opdrachten tot nu toe
- Herkennen van zuren of basen
- Zuur-base reacties
Geen vragen, dan aan extra materiaal op de ELO of oefentoets in boek
Slide 4 - Diapositive
Weektaak
- Maken opdracht 41 t/m 42 uit het boek (blz 178 en 179) of in de online omgeving
- Bestuderen Hoofdstuk 7.5 uit het boek (blz 180 t/m 182)
- Maken opdracht 45 t/m 50 uit het boek (blz 182&183) of in de online omgeving.
- Eventueel maken opdrachten over zuur-basereacties (stencil wordt uitgedeeld en is digitaal te vinden op Google Classroom)
Slide 5 - Diapositive
Leerdoelen
- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.
- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.
- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.
Slide 6 - Diapositive
pH-berekeningen
Sterk zuur:
Voorbeeld:
Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing.
De pH = - log (0,1) = 1
Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.
De [H
3
O
+
] = 10
-2
= 0,01 mol/L
p
H
=
−
lo
g
[
H
3
O
+
]
[
H
3
O
+
]
=
1
0
−
p
H
Slide 7 - Diapositive
Er wordt 0,01 mol zoutzuur opgelost in 20 mL water. Wat is de pH?
A
pH = 0,3
B
pH = 0,5
C
pH = 13,7
D
pH = 3,0
Slide 8 - Quiz
pOH-berekeningen
Sterke base:
Voorbeeld:
Stel je hebt een 0,1M natronloog-oplossing.
De pOH = - log (0,1) = 1
Stel je hebt een natronloog-oplossing met pOH 2.
De [OH
-
] = 10
-2
= 0,01 mol/L
p
O
H
=
−
lo
g
[
O
H
−
]
[
O
H
−
]
=
1
0
−
p
O
H
Slide 9 - Diapositive
Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pOH?
A
pOH = 0,08
B
pH = 1,1
C
pOH = 1,1
D
pH = 0,08
Slide 10 - Quiz
Waterevenwicht
Dit evenwicht ligt aan de kant van H
2
O.
De concentratie van water is ongeveer 55 mol/l.
Nut: Basische oplossingen ook uitdrukken in pH en niet in pOH
2
H
2
O
(
l
)
→
H
3
O
+
(
a
q
)
+
O
H
−
(
a
q
)
Slide 11 - Diapositive
Waterevenwicht
De concentratie van water, [H2O]
1 liter
Dichtheid = 0,9982*10
3
kg m
-3
= 0,9982*10
3
gram/l
M (H
2
O) = 18,016 gram/mol
n (H
2
O) = m (H
2
O) / M (H
2
O)
n (H
2
O) = 0,9983*10
3
/ 18,016 = 55,41 mol
c (H
2
O) = n (H
2
O) / Vopl = 55,41 / 1 = 55,41 mol/l
Slide 12 - Diapositive
Waterevenwicht
[H
3
O
+
] in neutrale oplossing (pH = 7) : [H
3
O
+
] = 10
-7
[OH
-
] in neutrale oplossing (pOH = 7) : [OH
-
] = 10
-7
Slide 13 - Diapositive
Waterevenwicht
Opdracht:
Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor het waterevenwicht.
2
H
2
O
(
l
)
→
H
3
O
+
(
a
q
)
+
O
H
−
(
a
q
)
Slide 14 - Diapositive
Waterevenwicht
Opdracht:
Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor het waterevenwicht.
2
H
2
O
(
l
)
→
H
3
O
+
(
a
q
)
+
O
H
−
(
a
q
)
K
w
=
[
H
2
O
]
2
[
H
3
O
+
]
⋅
[
O
H
−
]
Slide 15 - Diapositive
Waterevenwicht
[H
2
O] = 55,4 mol/L
[H
3
O
+
] = 0,0000001 mol/L
[OH
-
] = 0,0000001 mol/L
Bij evenwichten mag je de concentratie van het oplosmiddel weglaten en dat is water.
2
H
2
O
(
l
)
→
H
3
O
+
(
a
q
)
+
O
H
−
(
a
q
)
K
w
=
[
H
2
O
]
2
[
H
3
O
+
]
⋅
[
O
H
−
]
Slide 16 - Diapositive
Waterevenwicht
[H
2
O] = 55,4 mol/L
[H
3
O
+
] = 0,0000001 mol/L
[OH
-
] = 0,0000001 mol/L
Bij evenwichten mag je de concentratie van het oplosmiddel weglaten en dat is water.
2
H
2
O
(
l
)
→
H
3
O
+
(
a
q
)
+
O
H
−
(
a
q
)
K
w
=
[
H
3
O
+
]
⋅
[
O
H
−
]
Slide 17 - Diapositive
Waterevenwicht
[H
2
O] = 55,4 mol/L
[H
3
O
+
] = 0,0000001 mol/L
[OH
-
] = 0,0000001 mol/L
Opdracht: Bereken K
w
en pK
w
De pK
w
is de -log van K
w
K
w
=
[
H
3
O
+
]
⋅
[
O
H
−
]
Slide 18 - Diapositive
Waterevenwicht
[H
2
O] = 55,4 mol/L
[H
3
O
+
] = 0,0000001 mol/L
[OH
-
] = 0,0000001 mol/L
Opdracht: Bereken K
w
= 10
-14
en pK
w
= 14
K
w
=
[
H
3
O
+
]
⋅
[
O
H
−
]
Slide 19 - Diapositive
Waterevenwicht
K
w
=
[
H
3
O
+
]
⋅
[
O
H
−
]
Slide 20 - Diapositive
Waterevenwicht
Dus als de pH 7 is,
dan is de pOH 7.
Dus als de pH 8 is,
dan is de pOH 6.
Kortom: pH = 14,0 - pOH
K
w
=
[
H
3
O
+
]
⋅
[
O
H
−
]
Slide 21 - Diapositive
Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pH?
A
pOH = 12,9
B
pH = 1,1
C
pOH = 1,1
D
pH = 12,9
Slide 22 - Quiz
Weektaak
- Maken opdracht 41 t/m 42 uit het boek (blz 178 en 179) of in de online omgeving
- Bestuderen Hoofdstuk 7.5 uit het boek (blz 180 t/m 182)
- Maken opdracht 45 t/m 50 uit het boek (blz 182&183) of in de online omgeving.
- Eventueel maken opdrachten over zuur-basereacties (stencil wordt uitgedeeld en is digitaal te vinden op Google Classroom)
Slide 23 - Diapositive
Afsluiting - Leerdoelen
- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.
- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.
- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.
Slide 24 - Diapositive
Een kaliloog oplossing bevat 0,25 mol hydroxide-ionen in 125 mL water. Wat is de pH?
A
pOH = -0.30
B
pH = -0.30
C
pOH = 0.30
D
pH = 0.30
Slide 25 - Quiz
Afsluiting - Leerdoelen
- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.
- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.
- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.
Slide 26 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
H5_SK_H6.5_Week38_Les2
Septembre 2021
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 5
V5_SK_Herhalen_Week 37_Les1
Septembre 2021
- Leçon avec
27 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V4_SK_Verdunningen_Wk24_Les2
Juin 2022
- Leçon avec
15 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
H7.1 les 2 pH van zure en basische oplossingen
Mai 2024
- Leçon avec
24 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
pH, pOH en molariteit zelfstandige les
Septembre 2023
- Leçon avec
28 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 5
7.5 pH berekeningen
Mai 2023
- Leçon avec
21 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
5V_herhalen H7_pH zwakke zuren en basen_2223
Décembre 2023
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H7.5 les 9 pH zwakke zuren en basen
Juin 2024
- Leçon avec
19 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5