Redox reacties

Vorige les: Reactiviteit metalen
Metalen in zure oplossing

Metalen in water
1 / 11
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare school

Cette leçon contient 11 diapositives, avec quiz interactif et diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Vorige les: Reactiviteit metalen
Metalen in zure oplossing

Metalen in water

Slide 1 - Diapositive

Metalen in water
2 Na (s) + 2 H2O (l) --> 2 Na+ +  2 OH- + H2 (g)
Ca (s) + 2 H2O (l) --> Ca2+ + 2 OH- + H2 (g)

Slide 2 - Diapositive

Zeer onedele metalen:
Zeer onedele metalen zijn metalen die reageren met water

Slide 3 - Diapositive

Metalen in zure oplossing
Mg (s) + 2 H+ --> Mg2+ + H2 (g)
Zn (s) + 2 H+ --> Zn2+ + H2 (g)

Slide 4 - Diapositive

Onedele metalen
Metalen die reageren  niet reageren met water maar wel reageren met een verdund zuur

Slide 5 - Diapositive

Gegeven is de volgende reactie:
Ba (s) + 2 H2O --> Ba2+ + OH- + H2 (g)
Is barium een edel, onedel of zeer onedel metaal?
A
edel
B
onedel
C
zeer onedel
D
dat kun je afleiden uit deze informatie

Slide 6 - Quiz

Proef 5
IJzer toevoegen aan een kopersulfaatoplossing

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Wat is er gebeurd?
Cu2+  + ......   --> Cu (s)
Fe (s) --> Fe2+ + .....

Slide 9 - Diapositive

'Halfreacties'
Oxidator: Cu2+ + 2 e- --> Cu (s)
Reductor: Fe --> Fe2+ + 2 e-

Reductor staat elektronen af, oxidator neemt ze op

Slide 10 - Diapositive

Totale reactie
RED: Fe (s) --> Fe2+ + 2e-
OX: Cu2+ + 2e- --> Cu (s)
____________________________________
Fe (s) + Cu2+ --> Fe2+ + Cu (s)

Slide 11 - Diapositive